[题目]下列叙述与图象对应符合的是( )A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3.平衡逆向移动B. P2>P1.T1>T2C. 该图象表示的方程式为:2A===B+3CD. 对于反应2X2Z(g) ΔH<0.y可以表示Y的百分含量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述与图象对应符合的是(　　)

A. 对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动

B. P2>P1，T1>T2

C. 该图象表示的方程式为：2A===B＋3C

D. 对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

【答案】B

【解析】

A.如果在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动，但v(正)应与平衡点相连，故A项错误；B. 由图中曲线先拐先平可知，此时反应速率较快，达到平衡时间较短，对应温度、压强较大，则P2>P1，T1>T2，故B项正确；C.图中反应物、生成物反应一段时间后保持不变说明该反应为可逆反应，故C项错误；D.温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，故D项错误；故答案选B。

练习册系列答案

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【题目】已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为

A.4v(NH3)＝5v(O2)B.5v(O2)＝6v(H2O)

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(1)实验③反应的离子方程式是_________________________。

(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是________________________________。

(3)实验④反应的离子方程式是__________________________。

(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：____________(用必要的文字和化学方程式解释)。

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【题目】磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）温度为时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol ，发生反应，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下图。反应在前50s的平均速率__________，反应达到平衡后，升高温度，则______（填“增大”“减小”或“不变”），再次达到平衡后，的平衡浓度为，则反应的_____（填“＞”“=”或“＜”）0。

（2）温度为时，若平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）温度为时，上述反应若在恒压容器中进行，则达到平衡后，的物质的量__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.20mol，理由是___________。

（4）已知水解可生成亚磷酸。常温下，溶液的，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成，则的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________。

（5）亚磷酸具有强还原性，可被氧化为。与NaOH溶液反应，反应混合物中含磷各粒子的分布分数（平衡时某粒子的浓度占粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的，pH应控制在_________。

②已知：25℃时，的电离常数为，，，则时，溶液中_________。

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【题目】下列说法正确的是（）

A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

B.25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡OH－正向移动，n(OH－)降低

C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别加入0.3 g锌粉，醋酸生成的氢气比盐酸多

D.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大

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【题目】某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，若有被氧化，则下列判断不正确的是（　　）

A.生成（标准状况下）

B.被还原的氮原子的物质的量为

C.转移电子的物质的量为

D.氧化产物比还原产物多

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A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

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【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

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