Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

B.25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡OH－正向移动，n(OH－)降低

C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别加入0.3 g锌粉，醋酸生成的氢气比盐酸多

D.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中 值增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．NaNO3是强电解质，和稀盐酸混合后，Na+、NO3-离子也不与H+、 Cl-结合，在这个混合溶液中都是以离子形态存在，所以Na+、NO3-的浓度是相同的，故A选项错误。

B．25℃时向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子结合水电离的氢离子，水的电离平衡向着正向移动，n(OH－)增加，故B选项错误。

C．取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，则H+的物质的量为0.001mol，0.3g锌粉的物质的量为0.0046mol，故盐酸与醋酸均足量，生成的氢气的体积只与锌粉的物质的量有关，故C选项错误。

D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，则，故得出加少量烧碱溶液后消耗氢离子，故 值增大，故D选项正确。

故答案选D。