[题目]标准状况下.将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L-1NaOH溶液中.充分反应后溶液中c(CO32-)与c(HCO3-)的比值为(不考虑CO32-.HCO3-的水解) ( )A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO32-)与c(HCO3-)的比值为(不考虑CO32-、HCO3-的水解) (　　)

A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶3

【答案】B

【解析】

将二氧化碳通入氢氧化钠溶液时，会先后发生两个反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2＋Na2CO3+H2O ＝2NaHCO3，小于或等于1:1时，产物只有Na2CO3，大于2:1时，产物只有NaHCO3；

根据题意，n(NaOH)=0.2L×1.0mol/L=0.200mol，3.36LCO2气体的n(CO2)==0.15mol。=0.2mol:0.15mol=4:3，即1<<2，则反应产物为Na2CO3、NaHCO3，设其物质的量分别为x、y，根据反应过程中钠原子、碳原子守恒，则，解得，所以＝，答案选B。

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D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA

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B. 升高温度，平衡常数增大

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D.浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()的大小顺序为③>②>①

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(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是________________________________。

(3)实验④反应的离子方程式是__________________________。

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