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    【题目】下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）

    选项

    A

    向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

    溶液变为黄色

    氧化性：H2O2>Fe2+

    B

    向硅酸钠溶液中滴加盐酸

    溶液变浑浊

    氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸

    C

    向溴水中滴加苯，振荡后静置

    液体出现分层，上层有颜色，下层按近无色

    相同温度下，溴在苯中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

    D

    将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中

    溶液变成蓝色

    过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    酸性条件下亚铁离子能被硝酸根离子氧化，也能被H2O2氧化，由现象不能确定Fe2+是被H2O2氧化，也就不能判断氧化性：，A错误；

    B.盐酸为无氧酸，不能通过酸性比较非金属性，B错误；

    C.向溴水中滴加苯，发生萃取，相同温度下，溴在苯中的溶解度远大于其在水中的溶解度，C正确；

    D.过氧化钠具有强氧化性，则紫色石蕊先变蓝后褪色，D错误。

    故选C。

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    【题目】现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是(　　)

    A.电解开始时阴极有H2放出

    B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-Cu

    C.整个电解过程中,SO42-不参与电极反应

    D.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化

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    【题目】工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同

    B. a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。

    C. 若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大

    D. 图像中 c点到d点，平衡向正反应方向移动

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    【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

    A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热

    C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。

    制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：

    HIO3

    ①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳

    ②Ka＝0.169mol·L－1

    KIO3

    ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

    ②碱性条件下易发生反应：

    ClO－+ IO3- ＝IO4 -+ Cl-

    回答下列问题：

    步骤Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3

    （1）装置 A 中发生反应的化学方程式_______。

    （2）装置 B 中的 CCl4 可以加快反应速率，原因_______。

    （3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和_______。

    步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3

    （4）该中和反应的离子方程式为_______。中和之前，应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______（填化学式）而降低 KIO3 的产量。

    （5）往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。

    （6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。

    步骤Ⅲ纯度测定

    （7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。进行平行实验后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3 的质量分数为_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

    下列说法正确的是

    容器

    编号

    物质的起始浓度（mol·L－1）

    物质的平衡浓度（mol·L－1）

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A. 设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:k正

    B. 达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17

    C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小

    D. 若改变温度为T2,且T2>T1,则k正:k逆<0.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O

    C. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小

    D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2

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    【题目】电化学知识在实际生产和生活中有广泛的用途，氢氧燃料电池乙池和电解的实验装置甲池联合，把工业上有毒的废气含苯蒸汽通过右图的装置一定条件下可实现有机物转化，实现废物的利用．从C出口为气体标准状况下，甲池中A为含苯蒸汽的物质的量分数为的混合气体，B为20mol混合气体，其中含苯蒸汽的物质的量分数为，下列说法不正确的是（ ）

    A.D极电极反应：

    B.E处通入，C处有放出

    C.甲池中阴极区只有苯被还原

    D.导线中共传导14mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

    C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

    D. N点处的溶液中pH＜12

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