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    已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=— 92.4kJ?mo1—1，下列结论正确的是
    A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ
    B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，则Q>92.4
    C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
    D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%
    B

    试题分析：A、可逆反应不能进行到底，错误；B、氨气变为液氨放热，正确；C、平衡常数只与温度有关，错误；D、转化率为变化浓度占起始浓度的百分数，N2、H2的变化浓度之比等于1∶3，而起始浓度之比不一定为1∶3，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（  ）
    A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ
    B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ
    C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生
    D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应与能量的说法正确的是
    A．铵盐与碱的反应一般为放热反应
    B．化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化
    C．反应物断旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量的反应为放热反应
    D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是
    A．该反应的正反应为吸热反应
    B．催化剂能改变反应的焓变
    C．催化剂不能降低反应的活化能
    D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与图像有关的叙述，正确的是
    A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
    B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ
    C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
    D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
    （1）右图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                     。
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：请完成下列问题；
    t/℃
    		200
    		300
    		400
    K
    		K1
    		K2
    		0.5
     
    ①试比较K1、K2的大小，K1____K2（填写“>”、“=”或“<”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____一（填序号字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为       。当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的v（N2）正 __          v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）
    A．葡萄糖在人体内氧化
    B．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
    C．Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应
    D．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。
    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
    A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度
    C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度
    （2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
    【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
    ②化学键的键能：  
    化学键
    		H—H
    		O＝O
    		H—O
    键能
    		436
    		496
    		463
     
    请填写下表：
    化学键
    		填“吸收热量”
    或“放出热量”
    		能量变化
    拆开化学键
    		中的化学键
    		_______________
    		_______________
    中的化学键
    形成化学键
    		键
    		_______________
    		_______________
    总能量变化
    		_______________
    		_______________
    （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是(　　)
    A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式
    B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放
    C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理
    D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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