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    【题目】某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控．如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液

    B. 放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe

    C. 充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引

    D. 磁铁的主要成分是Fe3O4，其既可吸引铁，也可吸引Fe2O3

    【答案】B

    【解析】锂和水发生反应，所以不可以用NaOH溶液为电解质溶液，故A错误；正极发生还原反应，Fe2O3得电子被还原，所以放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，故B正确；充电时，Fe作为阳极，电池被磁铁吸引，故C错误；磁铁的主要成分是Fe3O4，可吸引铁，不可吸引Fe2O3，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。

    完成下列填空：

    （1）．A处的化学反应方程式为__________________，仪器F的名称为___________________________。

    （2）．根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：________________，E:______________。

    （3）．用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为_____%（用含a、b的代数式表示）。

    （4）．若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是____________________________________________________________________________________________。

    （5）．实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的叙述，不正确的是

    A.液氨可用作制冷剂B.浓硫酸可用作干燥剂

    C.硅酸钠可用来制备硅胶D.单质硅可用作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.3.4gNH3中含有的氢原子数为0.6NAB.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为NA

    C.标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD.常温常压下，22.4L臭氧所含原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4 ℃下，把质量A g摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln 溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是

    A. 溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100%

    B. 溶质的物质的量浓度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1

    C. 该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g

    D. 1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知：Li熔点181℃，LiCl-KCl共晶盐熔点352℃．下列说法正确的是（ ）

    A. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

    B. 放电时LiV3O8一极反应为：Li1+xV3O8-xe═LiV3O8+xLi+

    C. 外电路中有NA个电子发生转移时，有7.0gLi+移向Li-Si合金一极

    D. Li-Si合金熔点高于352℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将13.0 g锌投入250mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

    （1）反应中生成的H2在标准状况下的体积。__

    （2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度。_____________

    （3）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.20 g/mL）来配置上述盐酸。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的锰矿(含MnO2、MnCO3)生产硫酸锰，实验室模拟生产过程如下:

    (完全沉淀离子的pH值:Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为11.6)

    （1）酸浸中加入的酸是________(填化学式，下同)，提高酸浸速率的方法是____(任写一种)，从经济效益考虑,物料A可能是___________。

    （2）反应器中发生氧化还原反应的离子方程式是___________________ 。

    （3）硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图所示:

    ①操作I为:在_____℃下蒸发结晶、趁热过滤。其趁热过滤目的是__________；

    ②为了得到更纯净的一水合硫酸锰，需将晶体置于过滤器中，用_____进行洗涤(本空格从以下选择)

    a.蒸馏水 b.稀硫酸 c.饱和硫酸锰溶液 d.氢氧化钠溶液

    （4）MnSO4·H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn304、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酶指具有生物催化功能的高分子物质．在酶的催化反应体系中，反应物分子被称为底物，底物通过酶的催化转化为其他分子．几乎所有的细胞活动进程都需要酶的参与，以提高效率．请回答下列问题：

    （1）酶氧化酶与酚类底物在细胞中能实现分类存放，是因为细胞内具有 系统，组成该系统的结构具有的功能特性是 ．茶叶细胞中也存在众多种类的酚类物质与酚氧化酶．绿茶制取过程中必须先进行热锅高温炒制，这一过程的目的是 ．

    （2）茶树的Rubicon酶在CO2浓度较高时，该酶催化C2与CO2反应，Rubicon酶的存在场所为 ；该酶具有“两面性”，在O2浓度较高时，该酶催化C2与O2反应，产物经一系列变化后到线粒体中会产生CO2，其“两面性”与酶的 （特性）相矛盾．

    （3）如图中曲线表示将酶在不同温度下保温足够长时间，再在酶活性最高的温度下测其残余酶活性，由图可得出： ．为了验证这一结论，请以耐高温的纤维素分解酶为实验材料，比较在低温和最适温度下储存对酶活性的影响，写出实验设计思路： ．

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