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    【题目】对相同质量的丙烯和乙烯的下列叙述中，错误的是

    A. 碳原子个数比为1∶1B. 分子个数比为2∶3

    C. 氢原子个数比为1∶1D. 分子个数比为3∶2

    【答案】D

    【解析】

    丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)分子中碳、氢原子个数比都是1∶2，碳、氢元素的质量比都是6∶1。它们质量相同时，碳、氢原子的数目相同，其分子个数比为2∶3(与相对分子质量成反比)；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R五种前四周期元素，原子序数依次增大，其中X原基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时s电子数与p电子数相等，Z2-和W+有相同的核外电子排布；R的原子序数为29。回答下列问题：

    （1）Y、Z、W三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

    （2）若M分子是Y2Z的等电子体，M的结构式为______, M分子的中心原子的轨道杂化类型为________, 1molM中含有_____molσ键。

    （3）Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中，其主要原因是_____________。

    （4）基态R+离子的核外电子排布式是__________，R的高价离子与Y的最常见氢化物形成的配离子的化学式为________________。

    （5）Z与W形成的化合物W2Z的晶胞如图。其中Z离子的配位数为________,与一个Z离子距离最近的所有W离子为顶点构成的几何体为________结构。若W2Z的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_______g·cm-3（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题：

    (1)B的化学式为_______________。

    (2)K的电子式为_________________。

    (3)写出J与D反应转化为G的离子方程式___________________。

    (4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径的大小W＜X＜Z

    B. W的氧化物常温常压下为液态

    C. Y的氧化物可能呈黑色或红棕色

    D. Z的氧化物的水化物一定为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。回答下列问题：

    (1)海带中富含碘，按如下实验流程可对海带中碘的含量进行测定。

    取0.0100 mol/L的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

    V(AgNO3)/mL

    15.00

    19.00

    19.80

    19.98

    20.00

    20.02

    21.00

    23.00

    25.00

    E/mV

    －225

    －200

    －150

    －100

    50.0

    175

    275

    300

    325

    ①灼烧海带时，除需要坩埚外，还需要用到的实验仪器是____________ (填序号)。

    a．烧杯 b．三脚架 c．温度计 d．泥三角 e．酒精灯 f．坩埚钳

    ②使用棕色滴定管的原因是_____________________。

    ③根据表中数据，计算海带中碘的百分含量为____________。

    (2)“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。

    已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。

    ①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中发生I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式：

    反应甲：______________________；

    反应乙：______________________。

    ②反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图。_______

    (3)HI不稳定，其水溶液具有强酸性。现用0.lmol/LKI溶液、NH4I固体、pH试纸设计实验验证上述性质。简述实验方案。

    ①强酸性：__________________________。

    ②不稳定性：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

    A. W点所示的溶液：c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

    B. pH＝4的溶液：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1

    C. 向pH＝8的溶液中通入CO2至pH＝7所得的溶液：c(Na＋)>c(Cl－)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    D. pH＝11的溶液：c(Na＋)＋2c(H2CO3)>2c(Cl－)＋2c(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是(　　)

    A. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

    B. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    C. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

    D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 常温下，PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同

    B. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

    C. 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

    D. 已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂，且催化性能相当)。

    结

    构

    简

    式

    键

    线

    式

    （环己烷）

    （环丁烷）

    ①

    ②

    ③

    ④（未配平）

    回答下列问题：

    （1）1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH)的键线式可以表示为_______________

    咔唑（）的分子式为__________________。

    （2）从反应①~③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是_____________(填名称)。判断的依据为____________________。

    （3）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂__________；现象与结论__________。

    （4）已知某烯烃在酸性高锰酸钾的作用下只产生一种有机物C3H6O，其产物物质的量是原烯烃的两倍且其氢核磁共振谱图只有一个峰。根据题给信息判断该烯烃的结构简式为：__________。

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