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    12．对“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正确的是（　　）
    A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
    B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
    C．说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底
    D．说明AgCl（s）与Ag+、Cl-共存，v溶解=v沉淀=0

    分析 氯化银悬浊液中存在沉淀溶解平衡，即沉淀电离为离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等，该过程为可逆过程．

    解答 解：氯化银为强电解质，悬浊液中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），即沉淀电离为离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等，该过程为可逆过程，所以Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底；
    故选C．

    点评 本题考查了沉淀溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意对沉淀溶解平衡方程式的理解，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；同时装置B亦是安全瓶，检测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
    （3）当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯的非金属性大于溴
    （4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，震荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色
    （5）装置F中的溶液也可换成氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ•mol-1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如表：
    实验甲乙丙
    初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
    平衡时n（CH3OH）0.5moln2n3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    体系的压强P1P2P3
    反应物的转化率α1α2α3
    （1）该温度下此反应反应物的总键能和小于（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．
    （2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（H2）为0.125mol/（L•min）；．
    （3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有C（填序号）．
    A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1
    B．容器内气体的密度保持恒定
    C．容器内H2气体的体积分数保持恒定
    D．2V正（H2）=V逆（CO）
    （4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD（填字母序号）．
    A．c（H2）减少             B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加      D．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
    E．平衡常数K增大
    （5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是AC（填序号）．
    A．Q1+Q2=a        
    B．α3＜α1     
    C．P3＜2P1=2P2
    D．n2＜n3＜1.0mol
    （6）已知：①3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ•mol-1，则 a=91．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．a点：由水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol•L-1
    B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
    C．c点：c（Cl-）＞c（NH4+）
    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因不可能是NH3•H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有A、B、C三种有机物，B用氢气还原生成D，A的水解产物之一也是D，另一产物与硝酸、硝酸银混合液反应，生成黄色沉淀．B氧化后生成E，C的水解产物之一也是E，另一种产物是D．E既能与碳酸钠溶液反应，又能与银氨溶液反应．
    （1）结构简式：A是CH3I；B是HCHO；C是HCOOCH3．
    （2）化学方程式：
    B→D是HCHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH；
    A的水解反应是CH3I+NaOH$→_{△}^{水}$CH3OH+NaI；
    C的水解反应是HCOOCH3+H2O$→_{△}^{水}$HCOOH+CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．市售盐酸的密度为1.18g/mL，HCl的含量为36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取多少毫升？

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    4．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为7；若按9：11的体积比混合后，溶液的pH为3；若按11：9的体积比混合后，溶液的pH为11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．向100mL物质的量浓度为1mol•L-1的NaOH溶液中通人1.344L（标准状况）二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式，计算所得CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA
    B．原子总数是4NA的N2与CO混合物，其质量是56g
    C．Na2O2和KMnO4分别制得1molO2，转移的电子数均是2NA
    D．标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA

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