Question

按要求完成下列填空
（1）含0.5mol Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺的个数为

 

所含的SO₄^2-的物质的量是

 

．
（2）在标准状况下的5.6g氮气，其体积约为

 

，含有氮原子的数目为

 

．
（3）某金属氯化物MCl₂ 40.5g，含有0.600molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为

 

，金属M的相对原子质量为

 

．
（4）500mL某溶液中，含K⁺、Ba²⁺、NO₃^-，其中K⁺的物质的量为0.1mol，Ba²⁺的个数为6.02×10²²个，则NO₃^-的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）铝离子物质的量为硫酸铝的2倍，根据N=nN_A计算铝离子数目，硫酸根物质的量等于硫酸铝的3倍；
（2）根据n=

m

M

计算氮气物质的量，再根据V=nV_m计算氮气的体积，含有氮原子物质的量是氮气的2倍，根据N=nN_A计算氮原子数目；
（3）计算MCl₂ 的物质的量，再根据M=

m

n

计算MCl₂ 的摩尔质量，进而计算M的相对原子质量；
（4）根据N=

N

NA

计算Ba²⁺的物质的量，根据电荷守恒计算n（NO₃^-），再根据c=

n

V

计算NO₃^-的物质的量浓度．

解答： 解：（1）0.5mol Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺的个数为0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，所含的SO₄^2-的物质的量是0.5mol×3=1.5mol，故答案为：N_A；1.5mol；
（2）5.6g大气物质的量为

5.6g

28g/mol

=0.2mol，标况下氮气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，含有氮原子物质的量是氮气的2倍，则含有氮原子数目为0.2mol×2×N_Amol^-1=0.4N_A，故答案为：4.48L；0.4N_A；
（3）MCl₂ 的物质的量为

0.6mol

2

=0.3mol，MCl₂ 的摩尔质量为

40.5g

0.3mol

=135g/mol，M的相对原子质量为135-35.5×2=64，故答案为：135g/mol；64；
（4）Ba²⁺的物质的量为

6.02×1022

6.02×1023mol-1

=0.1mol，根据电荷守恒：n（NO₃^-）=n（K⁺）+2n（Ba²⁺）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，故c（NO₃）=

0.3mol

0.5L

=0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L．

点评：本题考查物质的量的有关计算、混合物计算等，难度不大，注意电解质混合溶液中离子物质的量计算常利用电荷守恒解答．