Question

【题目】把19.2 g 的Cu放入体积为1L、浓度为1mol/L的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。求：

（1）生成的NO在标准状况下的体积________；

（2）被还原的硝酸的质量_________；

（3）在反应剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，则还能溶解铜的最大质量为______

Answer 1

【答案】4.48L 12.6g 76.8g

【解析】

首先n=m/M计算出参加反应的Cu的物质的量，根据化学方程式计算。

19.2g Cu的物质的量为mol，n（HNO3）=1mol/L×1L=1mol；

（1）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3mol 8mol 44.8L

0.3mol n（HNO3）参加反应 V

3mol：0.3mol=8mol：n（HNO3）参加反应=44.8L：V

解得n（HNO3）参加反应=0.8mol，V=4.48L

答案：4.48L

（2）由上面方程式可以看出，当有8mol硝酸参加反应时，有2molHNO3被还原，则0.8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，质量为：0.2mol×63g/mol=12.6g；

答案：12.6g

（3）根据N守恒，溶液中剩余NO3－的物质的量为：1mol/L×1L－0.2mol=0.8mol，足量稀硫酸可以提供足量的氢离子，因此溶解铜的质量取决于剩余硝酸根离子的物质的量，根据离子方程式计算；

3Cu+8H++2 NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

3mol 2mol

n（Cu） 0.8mol

3mol：n（Cu）=2mol：0.8mol，解得n（Cu）=1.2mol，质量为1.2mol×64g/mol=76.8g；

答案：76.8g