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    【题目】将3.2g铜跟30mL1mol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO和NO2，反应后的溶液中有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为

    A. 0.5amol B. (0.1+a)mol C. 0.1amol D. 2amol

    【答案】B

    【解析】反应后溶液中有amolH+，说明硝酸过量了amol，已知n(Cu)=0.05mol，则生成的Cu(NO3)2中n(NO3—)=0.1mol，所以反应后的溶液中含有n(NO3—)=(0.1+a)mol。所以本题正确答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《化学与生活》模块试题

    （1）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH小于________的雨水，这主要是由人为排放的_______和________（填元素名称）的氧化物等酸性气体转化而成的。为治理酸雨的影响，可将CaCO3粉末撒到受酸雨影响的湖泊中，若用离子方程式表示该反应的本质，请完成如下离子反应：CaCO3+2H+==_____________________________。

    主食

    米饭

    副食

    红烧鱼

    饮品

    豆浆

    配菜

    ?

    （2）“民以食为天”,人类生命活动所需的各种营养物质主要来自食物。上表制定的食谱中，主食含有的基本营养物质主要是__________，副食含有的基本营养物质主要是_____________；豆浆所属的分散系为__________________。考虑营养成分的均衡搭配，应补充的配菜是__________________。

    （3）水是一种宝贵的自然资源。

    ①生活污水中，经常包括含__________、___________（填元素符号）的化合物，会造成水体植物营养物质污染。水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO2，进而氧化成HNO3，写出这一过程的化学方程式____________________________。

    ②氧化还原法是处理污水常用的方法。某地工厂排放的污水，经检测，污水中含有0.012 mol/L的游离溴，可用Na2SO3还原除去污水中的溴，请写出其化学方程式：___________________________；处理5 L这种污水，至少需加入0.05 mol/L的 Na2SO3 溶液________L才能将溴全部除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是（ ）

    A. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

    B. 将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象

    C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

    D. 实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g) K1，

    S(s)+02(g)SO2(g) K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的

    平衡常数为（ ）

    A. K1+K2 B. K1-K2 C. K1·K2 D. K1/K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(关系图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是

    A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

    C. 四种原子中，Y原子半径最小 D. W的简单阴离子可能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：

    （1）A的化学名称为_____，A在催化剂作用下可与H2反应生成B，B的式量为108，B的结构简式为_____。

    （2）C中官能团的名称为_____，C在碱性条件下水解的化学反应方程式为_____。

    （3）A与银氨溶液反应的化学方程式为_________。

    （4）F与甲醛合成高分子树脂的反应类型为_________，N的结构简式为________。

    （5）扁桃酸的一种同分异构体满足下列条件：

    ①遇FeCl3溶液不发生显色反应

    ②能发生银镜反应，在酸性条件下水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③分子中有5种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱峰面积之比为：1:2:2:1.

    写出该同分异构体的结构简式________。

    （6）写出用乙醇为原料制备化合物CH3COCl的合成路线_________。

    合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。

    （1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。

    （2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。

    （3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。

    （4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。

    离子晶体

    NaF

    MgF2

    AlF3

    晶格能（KJ·mol-1）

    923

    2957

    5492

    （5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。

    （6）CaF2晶胞如下图所示。已知：NA为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列物质中主要成分是Si的是(　　)

    A. 水晶B. 玛瑙C. 石英D. 计算机芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．下列物质中，不属于芳香族化合物的是_______，属于芳香烃的是________，属于苯的同系物的是___________。（填编号）

    II．己知某有机物的相对分子质量为58。根据下列条件回答：

    若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为______________；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为______________，__________________。

    III．有两个或两个以上的苯环以共有环边的方式相互稠合的多环芳香烃称为稠环芳香烃。下 图中椭圆烯也属于稠环芳香烃。据此回答：

    （1）己知椭圆烯（I）的分子式为C24H12，则椭圆烯（II）的分子式为_______________；

    （2）上述椭圆烯的一氯取代物各有几种同分异构体：（I）有_______种，（II）有_______种；

    （3）假设上述椭圆烯可以和氢气在一定条件下发生加成反应生成饱和脂环烃，则加氢后的

    生成物分子中所有的碳原子是否在同一平面内：______________________。

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