Question

12．某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
（1）实验步骤：
①分别配制250mL浓度均为0.1mol•L^-1的NaOH、HCl、CH₃COOH、H₃PO₄溶液备用．配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、细口瓶、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
②在锥形瓶中加入10mL 0.1mol•L^-1的HCl溶液，在25.00mL碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器．
③向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液．
④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1mol•L^-1的CH₃COOH、H₃PO₄溶液代替HCl溶液重复上述②～④的操作．
（2）结果分析：20℃时NaOH溶液分别滴定HCl、CH₃COOH、H₃PO₄溶液的pH变化曲线如下．

根据上述曲线回答下列问题：
①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是盐酸＞磷酸＞醋酸；
②醋酸恰好中和时pH≈8的原因是（用离子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
③你认为前述的步骤中，NaOH溶液滴定磷酸是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性．

Answer 1

分析 （1）①根据溶液的配制过程选择仪器；
②NaOH溶液应该用碱式滴定管量取；
（2）根据图象可知酸性越强，其pH变化越快；
②醋酸恰好中和时得到醋酸钠溶液，醋酸根离子水解显示碱性，根据盐类的水解原理分析；
③NaOH滴定磷酸时，消耗NaOH的量多．

解答 解：（1）①根据溶液的配制过程选择仪器，在定容时需要胶头滴管，用到的仪器是：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒；故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒；
②NaOH溶液能腐蚀酸式滴定管中的活塞，所以要用碱式滴定管，故答案为：碱式；
（2）①根据图象可知酸性越强，其pH变化越快，所以其酸性由强到若的顺序为：盐酸＞磷酸＞醋酸，故答案为：盐酸＞磷酸＞醋酸；
②醋酸与氢氧化钠反应生成CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以其水溶液PH大于7，即CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
③NaOH滴定磷酸时，消耗NaOH的量多，氢氧化钠的用量超过了碱式滴定管的最大体积读数，故答案为：不可行；中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性．

点评 本题考查了中和滴定实验，以及弱酸的电离，盐类的水解，难度中等，要注意滴定管的选择．