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    依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
    (1)28gCO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3kJ热量___________________。
    (2)1mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出 176lkJ热量____________________。
    (3)18g固态葡萄糖(C6H12O6)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(1)，放出280.4kJ热量______________。
    (4)根据下图所示，写出热化学方程式。

    ①_______________。
    ②_______________。
    (1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H = - 24. 9kJ·mol -1
     (2) NH3 (g) +HCl(g)=NH4Cl(s) △H=-176kJ· mol-1
    (3) C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H = -2 804kJ·mol-1
    (4)①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 41 kJ/mol
    ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= +41 kJ/mol
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市七校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：

    Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

    Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）?? △H2＝－566kJ/mol

    （1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：???????????????????????????? 。

    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

    CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是???????????

    a．体系中的压强不发生变化???????????????????? b．v正(H2)＝v逆(CO)

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化??? d．CO2的浓度不再反生变化

    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=?????????????????? 。

    ③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数???????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向????????? 极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为???????????????????? 。

     

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