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    【题目】三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl﹣ ， 则SO42﹣的物质的量为（　　）
    A.0.1 mol
    B.0.3 mol
    C.0.5 mol
    D.0.15 mol

    【答案】D
    【解析】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），故

    0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42﹣）

    解得：n（SO42﹣）=0.15mol，

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中全属于有机物的是__________；全属于烃的是__________。

    A.CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)

    B.C2H2、H2O2、CCl4、C6H6

    C.CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl

    D.CH4、C2H6、C2H2、C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。

    有关信息如下：

    ①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g) △ T iCl4(g)+CO2(g)。

    ②反应条件：无水无氧且加热。

    ③有关物质性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它

    CCl4

    23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    请回答下列问题：

    （1）装置F橡皮管的作用是_________________________________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为__________________________________________。

    （2）实验装置依次连接的顺序为F→B→_____→_____→_____→_____。________________

    （3）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是_____________。

    （4）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D或F”），目的是___________________。

    （5）E装置______（填“能或不能”）换成B装置，理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。下列有关叙述错误的是

    A. BA溶液呈碱性

    B. 酸HA的电离常数约为0.0011

    C. M点时c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）

    D. N点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华，過潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是

    A. 该实验过程中e瓶可能产生白雾

    B. b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸

    C. 实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

    D. 实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸，可确定生成的MnCl2的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是

    A.无色气体B.有刺激性气味

    C.相同条件下密度比空气的大D.能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物，汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:

    已知i.Ce4+能与F-结合成CeFx(4-x)+，也能与SO42-结合成(CeSO4)2+；

    ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+，而Ce3+则不能。

    回答下列问题:

    （1）CeCO3F中铈元素的化合价为_____，“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是_____(答出两点即可)。

    （2）“萃取”时，选用(HA)2作为萃取剂，(HA)2需满足的条件是________；“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是________。

    （3）“反萃取”时加入H2SO4的作用是__________；加入H2O2的作用是_______(结合离子方程式说明)

    （4）浸渣经处理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，发生如下反应:Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)

    一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，若上述反应体系中K+的物质的量浓度为cmol/L，则Ce3+的物质的量浓度为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系中，明显与其他不同的一种是（　　）
    A.盐酸
    B.稀豆浆
    C.NaOH溶液
    D.FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：

    （1）反应Ⅰ的化学方程式为______。

    （2）①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______；

    ②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为______。

    （3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是______。

    （4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是______，______。

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