【题目】葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的矿物质添加剂,它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下:
(1)反应Ⅰ的化学方程式为______。
(2)①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______;
②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为______。
(3)反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8,其原因是______。
(4)葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇,其目的分别是______,______。
【答案】 FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 隔绝空气,防止氧化 取最后一次洗涤液,向其中加入BaCl2溶液无沉淀生成 防止Fe2+的水解 降低溶剂的极性,使晶体更易析出 减少产品在洗涤时的损失且更易干燥
【解析】(1)反应Ⅰ是硫酸亚铁和碳酸钠发生的复分解反应,反应的化学方程式为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4,故答案为:FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4;
(2)①碳酸亚铁中的亚铁离子容易被空气中的氧气氧化,为了避免被氧化,过滤时需在表面保留水层,故答案为:隔绝空气,防止氧化;
②FeCO3沉淀表面吸附有少量硫酸钠,检验碳酸亚铁洗涤干净只需要具有上面不再附有硫酸根离子即可,方法为取最后一次洗涤液,向其中加入BaCl2溶液,若无沉淀生成,则说明已经洗涤干净,故答案为:取最后一次洗涤液,向其中加入BaCl2溶液无沉淀生成;
(3)反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8,主要是防止Fe2+的水解,故答案为:防止Fe2+的水解;
(4)葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇,乙醇可以降低溶剂的极性,使晶体更易析出,减少产品在洗涤时的损失,另外乙醇容易挥发,使得晶体更易干燥,故答案为:降低溶剂的极性,使晶体更易析出;减少产品在洗涤时的损失且更易干燥。
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【题目】三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ , 0.25molMg2+ , 0.4molCl﹣ , 则SO42﹣的物质的量为( )
A.0.1 mol
B.0.3 mol
C.0.5 mol
D.0.15 mol
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【题目】按要求对下图中两极进行必要的联接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接①______(在答题卡的图中画线),则联接后的装置叫②______。电极反应式:锌板:③_______;铜板:④_______。
(2)在B图中(a、b均为惰性电极),使a极析出铜,则b析出①______。加以必要的联接后,该装置叫②_____。电极反应式:a极:③_______b极:④___________。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值⑤______(升高、降低、不变),加入一定量的⑥_____后,溶液能恢复至与电解前完全一致。
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【题目】常温下,用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①和点②所示溶液中: c(CH3COO-)+c(CN-)=c(HCN)+c(CH3COOH)
B. 点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-)
D. 点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【题目】关于电解池应用的规律提炼题组某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究,回答下列问题:
(1)通O2的Pt电极为电池__________极(填电极名称),其电极反应式为______________。
(2)若B电池为电镀池,目的是在某镀件上镀一层银,则X电极材料为_________,电解质溶液为__________。
(3)若B电池为精炼铜,且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质,在__________电极(填“X”或“Y”)周围有固体沉积成阳极泥,阳极泥的成分为___________。
(4)若X、Y均为Pt,B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液,当电池工作一段时间断开电源K,Y电极有560mL(标准状况)无色气体生成(假设电极产生气体完全逸出,溶液体积不变)。恢复到常温下,B电池溶液的pH=___________,要使该溶液恢复到原来的状态,需加入__________(填物质并注明物质的量)。
(5)若X、Y均是铜,电解质溶液为NaOH溶液,电池工作一段时间,X极附近生成砖红色沉淀,查阅资料得知是Cu2O,试写出该电极发生的电极反应式为_______________。
(学法题)通过以上题目,请总结书写电极反应式的关键____________ 。
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【题目】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置,反应的离子方程式为____________________。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的___________,反应的离子方程式为_______________。
(3)C装置为O2的发生装置,反应的化学方程式为__________________、________________。
(4)D装置可除去C装置中未反应的__________,反应的离子方程式为____________________。
(5)E装置为排水法收集O2的装置,检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。
(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色,检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水,向溶液中滴入过量___溶液,若有白色沉淀生成,则证明固体中含有___;过滤,向滤液中滴入几滴酚酞溶液,若__且不褪色,则证明固体中含有__。
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【题目】某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是( )
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B.用托盘天平称量8.75g食盐
C.用500mL的容量瓶配制480mL溶液
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
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