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    【题目】对于反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

    A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2

    【答案】D

    【解析】

    反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于1:2，D满足题意。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。

    有关信息如下：

    ①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g) △ T iCl4(g)+CO2(g)。

    ②反应条件：无水无氧且加热。

    ③有关物质性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它

    CCl4

    23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    请回答下列问题：

    （1）装置F橡皮管的作用是_________________________________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为__________________________________________。

    （2）实验装置依次连接的顺序为F→B→_____→_____→_____→_____。________________

    （3）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是_____________。

    （4）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D或F”），目的是___________________。

    （5）E装置______（填“能或不能”）换成B装置，理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物，汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:

    已知i.Ce4+能与F-结合成CeFx(4-x)+，也能与SO42-结合成(CeSO4)2+；

    ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+，而Ce3+则不能。

    回答下列问题:

    （1）CeCO3F中铈元素的化合价为_____，“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是_____(答出两点即可)。

    （2）“萃取”时，选用(HA)2作为萃取剂，(HA)2需满足的条件是________；“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是________。

    （3）“反萃取”时加入H2SO4的作用是__________；加入H2O2的作用是_______(结合离子方程式说明)

    （4）浸渣经处理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，发生如下反应:Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)

    一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，若上述反应体系中K+的物质的量浓度为cmol/L，则Ce3+的物质的量浓度为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系中，明显与其他不同的一种是（　　）
    A.盐酸
    B.稀豆浆
    C.NaOH溶液
    D.FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将12mL0.05mol/LRO32﹣溶液与10mL0.02mol/LX2O72﹣溶液混合恰好完全反应，已知RO32﹣反应后生成RO42﹣ ， 则反应后X元素的化合价是（　　）
    A.+6
    B.0
    C.+3
    D.+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。下列说法正确的是

    A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

    B. 点①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

    C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

    D. 点④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些物质的有关数据如下表，回答以下问题:

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    水溶性

    Ka1

    Ka2

    乙醇

    -114.1

    78.3

    易溶

    乙醇

    2.6×10-16

    乙醛

    -121

    20.8

    易溶

    H2SO3

    1.23×10-2

    5.6×10-8

    乙酸乙酯

    -83

    77.0

    难容

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛

    将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a中。

    （1）铜丝上可观察到的现象是______________，解释该现象的化学反应方程式为____________；

    实验二 乙醛的提纯

    上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。

    已知:CH3CHO+NaHSO3(a-羟基乙磺酸钠)

    （2）写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式:________________；

    （3）某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去)如图所示。

    ①冷凝管中的液体应从_____口进。(填“D”或“E”)

    ②下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。(填字母)

    a.烧杯中应装冰水 b.冷凝管应通温水 c.图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

    实验三 乙醛溶液浓度的测定

    室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下:

    取试管a中溶液4mL，加入1mL饱和Na2SO3溶液(过量)，再加入5mL水，充分振荡后用pH计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL乙醇做空白试验，实验结果如右表:

    实验试管

    pH

    第一次

    第二次

    第三次

    A

    12.42

    12.40

    12.38

    b

    10.43

    10.43

    10.40

    （4）试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为___mol/L。(列出计算式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：

    （1）反应Ⅰ的化学方程式为______。

    （2）①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______；

    ②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为______。

    （3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是______。

    （4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是______，______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

    （1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。

    （2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。

    （3）化学方程式中x值为_____________。

    （4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

    （5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

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