Question

【题目】某些物质的有关数据如下表，回答以下问题:

	熔点(℃)	沸点(℃)	水溶性			Ka1	Ka2
乙醇	-114.1	78.3	易溶		乙醇	2.6×10-16
乙醛	-121	20.8	易溶		H2SO3	1.23×10-2	5.6×10-8
乙酸乙酯	-83	77.0	难容		H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛

将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a中。

（1）铜丝上可观察到的现象是______________，解释该现象的化学反应方程式为____________；

实验二 乙醛的提纯

上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。

已知:CH3CHO+NaHSO3(a-羟基乙磺酸钠)

（2）写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式:________________；

（3）某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去)如图所示。

①冷凝管中的液体应从_____口进。(填“D”或“E”)

②下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。(填字母)

a.烧杯中应装冰水 b.冷凝管应通温水 c.图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

实验三 乙醛溶液浓度的测定

室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下:

取试管a中溶液4mL，加入1mL饱和Na2SO3溶液(过量)，再加入5mL水，充分振荡后用pH计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL乙醇做空白试验，实验结果如右表:

实验试管	pH
	第一次	第二次	第三次
A	12.42	12.40	12.38
b	10.43	10.43	10.40

（4）试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为___mol/L。(列出计算式即可)

Answer 1

【答案】 铜丝变为红色 C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3 E a 2.5×（10-1.60-10-3.58）

【解析】（1）乙醇在铜催化加热条件发生氧化反应，观察到铜丝由黑色变为红色，化学反应方程式为：C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O；（2）加入碳酸钠溶液的目的是除去过量的NaHSO3， Na2CO3溶液与NaHSO3反应的化学方程式: Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3；（3）①为了更好冷却效果，冷却水应低进高出，故从E端进入；②a.乙醛的沸点低，烧杯中应装冰水起冷却作用，a正确，b.冷凝管应通入冷水，b错误， c. 乙酸乙酯、乙醇的沸点非常接近，不能该装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇，c错误。正确的是a。（4）三次a实验平均c(OH-)=10-1.60mol/L，三次b实验平均c(OH-)=10-3.58mol/L，c(OH-)变化值为（10-1.60-10-3.58）mol/L，由CH3CHO—NaOH， c(CH3CHO)=(10mL/4mL)×（10-1.60-10-3.58）mol/L。