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    【题目】下列气体的主要成分不是甲烷的是

    A. 沼气 B. 天然气 C. 焦炉气 D. 坑道气

    【答案】C

    【解析】

    A.沼气的主要成分是甲烷；

    B.天然气的主要成分是甲烷；

    C.焦炉气含量最多的是氢气（55%~60%），其次是甲烷（23%~27%），另外还含有少量的一氧化碳等；

    D.坑道气的主要成分是甲烷。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些物质的有关数据如下表，回答以下问题:

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    水溶性

    Ka1

    Ka2

    乙醇

    -114.1

    78.3

    易溶

    乙醇

    2.6×10-16

    乙醛

    -121

    20.8

    易溶

    H2SO3

    1.23×10-2

    5.6×10-8

    乙酸乙酯

    -83

    77.0

    难容

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛

    将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a中。

    （1）铜丝上可观察到的现象是______________，解释该现象的化学反应方程式为____________；

    实验二 乙醛的提纯

    上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。

    已知:CH3CHO+NaHSO3(a-羟基乙磺酸钠)

    （2）写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式:________________；

    （3）某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去)如图所示。

    ①冷凝管中的液体应从_____口进。(填“D”或“E”)

    ②下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。(填字母)

    a.烧杯中应装冰水 b.冷凝管应通温水 c.图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

    实验三 乙醛溶液浓度的测定

    室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下:

    取试管a中溶液4mL，加入1mL饱和Na2SO3溶液(过量)，再加入5mL水，充分振荡后用pH计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL乙醇做空白试验，实验结果如右表:

    实验试管

    pH

    第一次

    第二次

    第三次

    A

    12.42

    12.40

    12.38

    b

    10.43

    10.43

    10.40

    （4）试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为___mol/L。(列出计算式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是利用无土栽培法培养蔬菜时,培养液中元素的配方,其中根细胞吸收最少的是

    离子

    K+

    M g2+

    Ca2+

    NO3-

    H2PO4-

    SO42-

    Zn2+

    培养液浓度(mol/L)

    1

    0.25

    1

    2

    1

    0.25

    1

    A. H2PO4-B. SO42-C. Ca2+D. Zn 2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

    （1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。

    （2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。

    （3）化学方程式中x值为_____________。

    （4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

    （5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:

    （1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）， 请用化学用语表示 ZnS 转变为 CuS 的过程 __________。

    （2） 火山喷发产生 H2S 在大气当中发生如下反应：

    ①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol

    ②S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H=﹣297.04kJ/mol。

    H2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式是__________。

    （3） 降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO2的脱除。

    ①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。

    i.反应离子方程式是__________。

    为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

    ii.过程 1 的离子方程式是__________。

    iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。

    ②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得 H2SO4。

    i.在阴极放电的物质是______。

    ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。

    实验 I：

    已知： i． Cu2+ CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黄色）

    ii． (SCN)2的性质与卤素单质相似

    iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)

    （1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为__________________________。

    （2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。

    实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_______________________,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）

    （3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，

    实验III：

    在实验III中：

    ①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式____________。

    ②试剂A为___________。

    ③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因______。

    （4）有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下：

    取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _____________________（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。

    （5）改变实验I铜的用量，设计实验V

    该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的图示及分析均正确的是

    选项

    实验目的

    实验图示

    实验分析

    A

    实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液

    摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

    B

    石油分馏时接收馏出物

    为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。

    C

    测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

    实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。

    D

    用四氯化碳萃取碘水中的碘

    充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(Te)是一种第VIA族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO2属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu2Te，还有少量的Ag、Au)中提取碲。其工艺流程如下：

    (1)“加压浸出”生成TeO2的离子方程式为________________________，“加压浸出”时控制pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因是_________________________________。

    (2)“盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________________，该流程中可循环利用的物质是_____________(填化学式)。

    (3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgC1)=1.80×10-10。盐酸酸浸时，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分转化为AgC1。通过计算说明为什么可以实现充分转化_________________。

    (4)NaOH碱浸时反应的离子方程式为__________________。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为__________________________________。

    (5)浸出法是工业提取金属常用的方法，某实验小组用1.0mol· L-1的草酸在75℃时浸出镍。随时间变化，不同固液比对镍浸出率的影响曲线如图所示。

    ①由图可知，固液比与镍浸出率的关系是______________________。

    ②除固液比之外，你认为影响金属浸出率的因素还有____________________(至少两项)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】已知Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列问题：

    （1）金属铁的紧密堆积方式为_______________，其配位数为_____________________。

    （2）HCN 分子的结构式为___________，与CN-互为等电子体的阴离子是_________________。

    （3）K2CO3中阴离子的空间构型为_______________，CO2为_____________分子（填“极性”或“非极性”），H2O中O原子的杂化轨道类型为_______________。

    （4）配合物K4Fe(CN)6的中心离子的电子排布式为__________________。

    （5）上述化学方程式中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________________________。

    （6）冰的晶体结构模型如图1，它的晶胞与金刚石的晶胞相似，如图2，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有_____个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度(g·cm-3)计算式为___________ （用NA 表示阿伏加德罗常数的值。）

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