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    【题目】今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活．“改善环境条件，提高空气质量：人人有责！下列措施对控制雾霾无影响的是（　　）
    A.机动车限号行驶，鼓励乘公交出行
    B.不焚烧农作物秸秆
    C.局部地区实行人工降雨、降雪
    D.家庭安装空气净化器

    【答案】D
    【解析】解：A．机动车限号行驶，鼓励乘公交出行，可减少汽车尾气的排放，可减少雾霾，故A不选；

    B．不焚烧农作物秸秆，可减少粉尘污染，可减少雾霾，故B不选；

    C．局部地区实行人工降雨、降雪，可净化空气，减少雾霾，故C不选；

    D．家庭安装空气净化器，不能改变大气污染，故D选．

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：

    已知：

    ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    ②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

    （1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为___________。

    （2）“滤渣”的主要成分是________(填化学式).

    （3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_________

    （4）“转化”一步发生反应的化学方程式为____________

    （5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是(　 　)

    ①12C和14C的化学性质相同 ②37Cl原子核内中子数为17　

    ③12CO2与14CO2互为同位素 ④Ca和Ca2＋是同种元素，且性质相同

    A.①③B.②③C.①D.④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。

    有关信息如下：

    ①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g) △ T iCl4(g)+CO2(g)。

    ②反应条件：无水无氧且加热。

    ③有关物质性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它

    CCl4

    23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    请回答下列问题：

    （1）装置F橡皮管的作用是_________________________________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为__________________________________________。

    （2）实验装置依次连接的顺序为F→B→_____→_____→_____→_____。________________

    （3）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是_____________。

    （4）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D或F”），目的是___________________。

    （5）E装置______（填“能或不能”）换成B装置，理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是

    A. 负极反应为4OH－+N2H4 4e– = N2↑+4H2O

    B. 当消耗1molO2时，有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移

    C. 电池工作时,正极附近的pH降低

    D. 若去掉离子交换膜电池也能正常工作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。下列有关叙述错误的是

    A. BA溶液呈碱性

    B. 酸HA的电离常数约为0.0011

    C. M点时c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）

    D. N点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华，過潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是

    A. 该实验过程中e瓶可能产生白雾

    B. b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸

    C. 实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

    D. 实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸，可确定生成的MnCl2的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物，汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:

    已知i.Ce4+能与F-结合成CeFx(4-x)+，也能与SO42-结合成(CeSO4)2+；

    ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+，而Ce3+则不能。

    回答下列问题:

    （1）CeCO3F中铈元素的化合价为_____，“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是_____(答出两点即可)。

    （2）“萃取”时，选用(HA)2作为萃取剂，(HA)2需满足的条件是________；“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是________。

    （3）“反萃取”时加入H2SO4的作用是__________；加入H2O2的作用是_______(结合离子方程式说明)

    （4）浸渣经处理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，发生如下反应:Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)

    一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，若上述反应体系中K+的物质的量浓度为cmol/L，则Ce3+的物质的量浓度为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些物质的有关数据如下表，回答以下问题:

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    水溶性

    Ka1

    Ka2

    乙醇

    -114.1

    78.3

    易溶

    乙醇

    2.6×10-16

    乙醛

    -121

    20.8

    易溶

    H2SO3

    1.23×10-2

    5.6×10-8

    乙酸乙酯

    -83

    77.0

    难容

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛

    将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a中。

    （1）铜丝上可观察到的现象是______________，解释该现象的化学反应方程式为____________；

    实验二 乙醛的提纯

    上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。

    已知:CH3CHO+NaHSO3(a-羟基乙磺酸钠)

    （2）写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式:________________；

    （3）某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去)如图所示。

    ①冷凝管中的液体应从_____口进。(填“D”或“E”)

    ②下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。(填字母)

    a.烧杯中应装冰水 b.冷凝管应通温水 c.图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

    实验三 乙醛溶液浓度的测定

    室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下:

    取试管a中溶液4mL，加入1mL饱和Na2SO3溶液(过量)，再加入5mL水，充分振荡后用pH计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL乙醇做空白试验，实验结果如右表:

    实验试管

    pH

    第一次

    第二次

    第三次

    A

    12.42

    12.40

    12.38

    b

    10.43

    10.43

    10.40

    （4）试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为___mol/L。(列出计算式即可)

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