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    【题目】K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：

    已知：

    ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    ②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

    （1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为___________。

    （2）“滤渣”的主要成分是________(填化学式).

    （3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_________

    （4）“转化”一步发生反应的化学方程式为____________

    （5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。

    【答案】 Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ Al(OH)3 使CrO42-转化为Cr2O72- Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl Fe-2e—=Fe2+ H2

    【解析】（1）焙烧的时候，因为氧化铝为两性氧化物，所以与碳酸钠反应得到偏铝酸钠，方程式为：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑。

    （2）加入醋酸调节pH=7的目的是将溶液的偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀除去，所以滤渣的主要成分为Al(OH)3。

    （3）根据已知②得到：加入醋酸调节溶液pH<5，其目的是将溶液中的CrO42-转化为Cr2O72-。

    （4）转化这一步，加入KCl的目的是将Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7沉淀，所以方程式为：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。

    （5）两个电极都是铁板，所以阳极电极也是单质铁，则阳极反应应该是Fe-2e—=Fe2+，生成的Fe2+再将Cr2O72-还原为Cr3+。阴极是溶液中的阳离子（H+）得电子，生成氢气，所以阴极气体为H2。

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    回答下列问题：

    （1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_______________________。

    （2）水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________。

    （3）滴定达到终点的标志是___________________________________________。

    （4）实验过程中测得数据如下表：

    编号

    1

    2

    3

    V(水样)/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    c(AgNO3)/ mol·L-1

    0.0010

    V(AgNO3)/mL

    3.75

    4.01

    3.99

    计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）

    （5）滴定结束后：

    ①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________。

    ②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。

    （6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

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    ③除了图中给出的仪器和托盘天平以及药匙外，为完成实验还需要的仪器有：_______________。

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