【题目】自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。
回答下列问题：
（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_______________________。
（2）水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）滴定达到终点的标志是___________________________________________。
（4）实验过程中测得数据如下表：
编号 | 1 | 2 | 3 |
V(水样)/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
c(AgNO3)/ mol·L-1 | 0.0010 | ||
V(AgNO3)/mL | 3.75 | 4.01 | 3.99 |
计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）
（5）滴定结束后：
①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________。
②已知2AgCl+ CrO42-
2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。
（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）
A.锥形瓶洗涤后未干燥
B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管
C.酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡
【答案】 酸式 AgNO3溶液水解呈酸性 CrO 42-+2H+
Cr2O72-+H2O 滴加最后一滴AgNO3溶液时，白色沉淀（浑浊）恰好变成砖红色，且半分钟不变回原色 14.20 1.8×10-2mol/L 1.8×10-8 CD
【解析】（1）AgNO3为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中。故答案为：酸式、硝酸银溶液水解呈酸性。
（2）K2CrO4与H+会发生可逆反应：CrO 42-+2H+
Cr2O72-+H2O，所以水样应调至中性或弱碱性。
（3）当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag+ 与CrO 42-生成Ag2CrO4沉淀，白色沉淀变成砖红色沉淀，且30s内不褪色。故答案为：滴加最后一滴AgNO3溶液时，白色沉淀（浑浊）恰好变成砖红色，且半分钟不变回原色。
（4）第1组硝酸银溶液体积的数据与第2组和第3组相比，误差较大，舍去第1组数据，用第2组和第3组数据的平均值计算。消耗的硝酸银溶液的体积的平均值为（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001 mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水样中氯离子的含量为142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20 mg/L。
（5）①Ag+浓度相等，根据c(Cl-)×c(Ag +)=1.8×10-10，c(CrO42-)×c2(Ag +)= 1.8×10-12 ，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L； ②对于2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常数K=c2(Cl-)/c(CrO42-)= c2(Cl-)×c2(Ag +)/c(CrO42-)×c2(Ag +)=[ Ksp(AgCl)]2/ Ksp(Ag2CrO4)= (1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-10。
（6）.锥形瓶洗涤后不需要干燥，对测定结果无影响；滴定前，未使用标准液润洗滴定管，标准液浓度变小，所消耗标准液体积偏大，结果偏大；酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读数偏小，结果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡，有部分液体未放出，所耗标准液体积偏小，结果偏低。所以造成实验测定结果偏低的是CD。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是（ ）
A. 直线M表示pH与lg
的变化关系
B. Ka2(H2A)=10-4.3
C. 交点e的溶液中：c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D. f点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
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【题目】柴静雾霾调查纪录片《穹顶之下》中的PM2.5是空气污染物之一，其中PM2.5 指( )
A. 固体小颗粒 B. SO2 C. 氮氧化物 D. CO2
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【题目】K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：
已知：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
（1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为___________。
（2）“滤渣”的主要成分是________(填化学式).
（3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_________
（4）“转化”一步发生反应的化学方程式为____________
（5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。
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【题目】铁元素在电化学中应用广泛。回答下列问题：
（1）根据反应2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设计原电池如图。电流计显示电流方向为：a→b。
①电极B为____________，电解质溶液C为_____________。（填标号）
A,碳棒 B.铜片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液
②A电极的电极反应式为________________________________________。
③用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解池阳极有11.2mL气体（标准状况）产生时，该电池有__________________molFe3+被还原。
（2）NaFeO4是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。制取装置如图。已知Na2FeO4只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。
①Na2FeO4中铁元素化合价为_____________ Na2FeO4是具有杀菌效果的净水剂。原因是_________________________________________________。
②电极Ni为_________________（填“阳”或“阴”）极。为使该装置能持续反应，离子交换膜应为__________________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
③阳极反应式为_______________________________________。
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【题目】下列各组物质中全属于有机物的是__________；全属于烃的是__________。
A.CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)
B.C2H2、H2O2、CCl4、C6H6
C.CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl
D.CH4、C2H6、C2H2、C6H6
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成的不利影响。因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂应用成为热点。以下是以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
回答下列问题：
（1）“酸浸”时通入SO2的目的是 ____________，反应的离子方程式为______________。
（2）“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）
ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 __________________。
（3）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 ____________。
（4）用得到的CoCO3等为原料采用微波水热法和常规水热法可以制得两种CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价），均可用作H2O2分解的催化剂，有较高的活性。如图是两种不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：____________法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是____________ 。
（5）用纯碱沉淀转化法也可以从草酸钴(CoC2O4)废料得到CoCO3，向含有CoC2O4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有CoCO3沉淀生成时，溶液中
=___________。[已知Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8 Ksp (CoCO3)=1.4×10- 13]
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【题目】25℃时，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。下列有关叙述错误的是
A. BA溶液呈碱性
B. 酸HA的电离常数约为0.0011
C. M点时c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）
D. N点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解
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