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    【题目】下列反应的离子方程式错误的是

    A. H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+

    B. AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓

    C. 用惰性电极电解BaCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    D. 用TiCl4制备TiO2的第一步反应：Ti4++ (x+2) H2O(过量)TiO2·xH2O↓+ 4H+

    【答案】B

    【解析】A、生成的CuS为沉淀且不溶于稀硫酸，反应可以发生，A正确；B、Al3+和S2-发生双水解反应而不是复分解反应，正确的离子方程式应为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误；C、用惰性电极电解BaCl2溶液，本质是电解HCl，C正确；D、Ti4+发生水解反应生成TiO2·xH2O，D正确。正确答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是(　　)

    A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10mL2% H2O2溶液

    无

    ②

    10mL5% H2O2溶液

    无

    ③

    10mL5% H2O2溶液

    1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

    ④

    10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液

    1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

    ⑤

    10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

    (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。

    (2)实验①和②的目的是_________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进________________________。

    (3)写出实验③的化学反应方程式___________________________________。

    (4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

    (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

    其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。

    (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    (4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

    ①________________________________________________________________________

    ②________________________________________________________________________

    (5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

    A．所用NaOH已经潮解

    B．向容量瓶中加水未到刻度线

    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

    D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：

    容器编号

    物质的起始浓度

    （mol/L）

    速率

    （mol·L-1·s-1）

    物质的平衡浓度

    （mol/L）

    c(NO)

    c(H2)

    c(N2)

    Ⅰ

    6×10-3

    1×10-3

    a×10-3

    2×10-4

    Ⅱ

    6×10-3

    2×10-3

    2a×10-3

    Ⅲ

    1×10-3

    6×10-3

    b×10-3

    Ⅳ

    2×10-3

    6×10-3

    4b×10-3

    下列说法正确的是

    A. m=2，n=1

    B. 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2

    C. 温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0

    D. T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柴静雾霾调查纪录片《穹顶之下》中的PM2.5是空气污染物之一，其中PM2.5 指( )

    A. 固体小颗粒 B. SO2 C. 氮氧化物 D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：

    已知：

    ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    ②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

    （1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为___________。

    （2）“滤渣”的主要成分是________(填化学式).

    （3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_________

    （4）“转化”一步发生反应的化学方程式为____________

    （5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中全属于有机物的是__________；全属于烃的是__________。

    A.CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)

    B.C2H2、H2O2、CCl4、C6H6

    C.CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl

    D.CH4、C2H6、C2H2、C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。

    有关信息如下：

    ①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g) △ T iCl4(g)+CO2(g)。

    ②反应条件：无水无氧且加热。

    ③有关物质性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它

    CCl4

    23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    请回答下列问题：

    （1）装置F橡皮管的作用是_________________________________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为__________________________________________。

    （2）实验装置依次连接的顺序为F→B→_____→_____→_____→_____。________________

    （3）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是_____________。

    （4）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D或F”），目的是___________________。

    （5）E装置______（填“能或不能”）换成B装置，理由是________________________。

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