Question

（1）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到氯化铁溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：
①实验现象

 

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②相关化学方程式：

 

（2）工业上用Cl₂与石灰浆反应制漂白粉：

 

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Answer 1

考点：钠的化学性质,氯气的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）金属钠和盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后看氢氧化钠和盐之间是否会发生复分解反应；
（2）工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉．

解答： 解：（1）向氯化铁溶液中投入一小粒钠，先是金属钠和水的反应，现象是：浮在液面上，熔成闪亮的小球，不停的游动，发出嘶嘶声，其次是生成的氢氧化钠和氯化铁之间的反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，
反应分别为：2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑，3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
故答案为：①钠浮在水面，熔化成闪亮的小球，不停的游动，发出嘶嘶声，溶液中有红褐色沉淀生成；
②2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑，3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（2）工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；

点评：本题考查学生金属钠的化学性质以及工业制漂白粉，需要注意金属钠和盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后看氢氧化钠和盐之间是否会发生复分解反应．