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    不能用Cl2跟金属直接化合制取的是（　　）
    A、AlCl3
    B、FeCl2
    C、CuCl2
    D、NaCl．
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，据此回答判断．
    解答： 解：A、金属铝和氯气之间反应生成氯化铝，能用Cl2跟金属直接化合制取，故A错误；
    B、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取，故B正确；
    C、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，能用Cl2跟金属直接化合制取，故C错误；
    D、金属钠和氯气之间反应生成氯化钠，能用Cl2跟金属直接化合制取，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氯气的性质，比较基础，清楚常见变价金属与氯气反应生成高价态金属氯化物．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作正确且能达到预期目的是（　　）
    A、分离酒精和水
    B、检查气体发生装置的气密性
    C、用Zn粒和稀硫酸制备干燥的H2
    D、用浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列离子浓度大小比较正确的是（　　）
    A、C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
    B、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
    C、C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    D、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L H2O所含分子数为0.1NA
    B、常温常压下，500mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05NA
    C、78g Na2O2固体中Na+的数目为2NA
    D、5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：
    ①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    下列说法中正确的是（　　）
    A、碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol
    B、稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol
    C、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ
    D、①表示2mol C（s）燃烧生成2mol CO（g）需要吸收221kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（　　）
    选项 实验内容 实验现象 实验结论
    A 将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成 只体现了浓硫酸的脱水性
    B 将铜片放入浓硝酸中 产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色 只体现了浓硝酸的强氧化性
    C 溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 生成淡黄色沉淀 溴乙烷中含有溴元素
    D 将溴水加入苯中并充分振荡 溴水褪色 苯与溴发生了取代反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘在科研与生活中有重要应用．
    某兴趣小组用0.50mol?L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1 K2S2O8、0.10mol?L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变成为
     
    色．为确保能观察到该现象，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的范围为：n（S2O32-）：n（S2O82-）
     
    ．
    （2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
    实验序号 体积V/mL
    K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
    ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
    ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
    ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
    表中Vx=
     
    mL，反应速率最快的是
     
    （填序号）．
    （3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线图，若保持其他条件不变，
     
    （填“B”或“C”）曲线为降低反应温度，
     
    （填“B”或“C”）曲线为加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等
        J    
            R
    M的气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示：
      I1 I2 I3 I4 …
    电离能（kJ/mol） 578 1817 2745 11578 …
    （1）M的电子排布式为
     
    ；元素T在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为
     
    ．
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）能源材料已成为当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．C60、Si60、N60都属于新型化合物
    b．C60、Si60、N60互为同分异构体
    c．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
    d．已知金刚石中C-C键长154pm，C60中C-C键长145～140pm，故C60熔点高于金刚石．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为
     
    ；在此基础上再滴加5-10滴6mol/L NaOH溶液，溶液颜色变化为
     
    ．
    （2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
     
    （填序号）．
    ①生成物的产量一定增加    
    ②生成物的体积分数一定增加
    ③反应物的浓度一定降低
    ④反应物的转化率一定增加
    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率．

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