Question

0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，下列离子浓度大小比较正确的是（　　）

• A、C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• B、C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• C、C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• D、C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以C（H⁺）＞C（OH^-），铵根离子水解程度较小，再结合电荷守恒解答．

解答： 解：NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以C（H⁺）＞C（OH^-），铵根离子水解程度较小，所以C（Cl^-）＞C（NH₄⁺），铵根离子水解程度较小，所以C（NH₄⁺）＞C（H⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据盐的特点结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”确定溶液酸碱性，再结合电荷守恒判断，注意盐类水解程度较小，题目难度不大．