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    A，B，C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）A最高价氧化物分子中中心原子采取
     
    杂化，分子的空间构型为
     
    ．
    （3）与A、B形成的阴离子（AB）互为等电子体的分子有
     
    写一个．
    （4）基态D原子的核外电子排布式为
     
    ，如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,“等电子原理”的应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；
    B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，B为第VA族元素，B的原子序数小于C，则B是N元素；
    第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，且A的原子序数小于B，则A是C元素；
    D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则D核外电子数=2+8+18+1=29，则D是Cu元素，
    再结合物质结构、元素周期律来解答．
    解答： 解：A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；
    B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，B为第VA族元素，B的原子序数小于C，则B是N元素；
    第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，且A的原子序数小于B，则A是C元素；
    D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则D核外电子数=2+8+18+1=29，则D是Cu元素，
    （1）A、B、C为同一周期元素，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素的第一电离能从小到大顺序是C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；     
    （2）A最高价氧化物分子为CO2，该分子中中心原子C原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以C原子采取sp杂化，二氧化碳为直线形分子，故答案为：sp；直线形；
    （3）与A、B形成的阴离子（CN-）互为等电子体的分子有CO或N2，故答案为：CO或N2；
    （4）D是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），
    该晶胞中Ca原子个数=8×
    1
    8
    =1，Cu原子个数=1+8×
    1
    2
    =5，所以该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；1：5．
    点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及晶胞的计算、等电子体、原子杂化方式的判断等知识点，这些知识点都是考试热点，会利用均摊法、基本概念、基本公式来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列离子浓度大小比较正确的是（　　）
    A、C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
    B、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
    C、C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    D、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘在科研与生活中有重要应用．
    某兴趣小组用0.50mol?L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1 K2S2O8、0.10mol?L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变成为
     
    色．为确保能观察到该现象，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的范围为：n（S2O32-）：n（S2O82-）
     
    ．
    （2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
    实验序号 体积V/mL
    K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
    ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
    ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
    ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
    表中Vx=
     
    mL，反应速率最快的是
     
    （填序号）．
    （3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线图，若保持其他条件不变，
     
    （填“B”或“C”）曲线为降低反应温度，
     
    （填“B”或“C”）曲线为加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等
        J    
            R
    M的气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示：
      I1 I2 I3 I4 …
    电离能（kJ/mol） 578 1817 2745 11578 …
    （1）M的电子排布式为
     
    ；元素T在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为
     
    ．
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）能源材料已成为当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．C60、Si60、N60都属于新型化合物
    b．C60、Si60、N60互为同分异构体
    c．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
    d．已知金刚石中C-C键长154pm，C60中C-C键长145～140pm，故C60熔点高于金刚石．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．根据以上回答下列问题：
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    ．
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    ．
    （3）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.05mol某烃A完全燃烧后的产物先通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g；再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g．求该烃的分子式，写出其可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）列式计算，2mol五氧化二磷中含有的分子个数． 
    （2）试列式计算，80g氢氧化钠物质的量．
    （3）试计算，标准状况下，67.2L氧气物质的量是多少．
    （4）实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．试计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为
     
    ；在此基础上再滴加5-10滴6mol/L NaOH溶液，溶液颜色变化为
     
    ．
    （2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
     
    （填序号）．
    ①生成物的产量一定增加    
    ②生成物的体积分数一定增加
    ③反应物的浓度一定降低
    ④反应物的转化率一定增加
    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是
     
    ；反应逆向进行的是
     
    ；处于平衡状态的是
     
    ；无法判断是否达到平衡的是
     
    ．
    A．单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3
    B．单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
    C．单位时间内生成2mol N2，同时生成6mol N-H键
    D．混合气的密度不再随时间而改变
    E．容器中气体的压强不再随时间而改变
    F．单位时间内生成2mol NH3，同时又生成2mol H-H键．

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