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    已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．根据以上回答下列问题：
    （1）X、Y、Z、W的元素名称依次为：
     
    ．
    （2）Y，Z，W氢化物的还原性由强到弱的顺序为：
     
    ．
    （3）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E的化学方程式为：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子不能超过8，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y是C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，所以Z是N元素，W是O元素，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子不能超过8，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y是C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，所以Z是N元素，W是O元素，
    （1）通过以上分析知，X、Y、Z、W分别是：氢、碳、氮、氧，故答案为：氢、碳、氮、氧；
    （2）非金属性C＜N＜O，故氢化物还原性CH4＞NH3＞H2O，
    故答案为：CH4＞NH3＞H2O；
    （3）氢气和氮气高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，反应化学方程式为：N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3，
    故答案为：N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解本题关键，难度不大，注意对基础知识的掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（　　）
    A、2：3B、3：2
    C、1：1D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B、放热反应在常温下一定很容易发生
    C、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    D、吸热反应不加热就不会发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    防止环境污染，保护地球环境是每个公民的义务．
    （1）控制CO2的排放是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施：
     
    ．
    （2）水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入
     
    絮凝剂进行净化处理，自来水在出厂前会通入少量
     
    进行消毒．
    （3）焚烧-发电法是先进的垃圾处理方法．下面列出了现代生活中的常见垃圾：
    A．废纸    B．废电池    C．易拉罐    D．玻璃瓶    E．塑料制品
    在对垃圾焚烧处理前，除废电池外，还有
     
     （填序号）应剔除并回收．随意丢弃废电池造成的主要危害
     
    ．
    （4）汽车尾气中含有的CO和NO会严重污染大气环境．安装尾气催化转换器，可使它们转化成两种无害的气体，写出这一反应的方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A+又称为质子，B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中原子半径最大的元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
    （1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ．
    （2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是
     
    ．
    （3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示）
     
    ．
    （4）下列有关物质性质的比较中．不正确的是
     
    ．
    a．热稳定性：H2S＞SiH4            b．离子半径：Na+＞S2-
    c．原子半径：N＞O                d．元素非金属性：C＞Si
    （5）A，B，D，E四种元素形成的某化合物，摩尔质量为82g/mol，请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）A最高价氧化物分子中中心原子采取
     
    杂化，分子的空间构型为
     
    ．
    （3）与A、B形成的阴离子（AB）互为等电子体的分子有
     
    写一个．
    （4）基态D原子的核外电子排布式为
     
    ，如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D 和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）A中的含氧官能团名称为
     
    ．
    （2）在A-E五种物质中，互为同分异构体的是
     
    （填代号）．
    （3）写出由A生成B的化学方程式
     
    ，反应类型：
     
    ．
    （4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x=
     
    ．  
    （2）此反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （3）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）
     
    α（B）（填＞、=或＜）．
    （4）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是
     
    （填写字母序号）
    A．化学平衡向正反应方向移动   B．化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学平衡不会发生移动       D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
    （5）若升高温度，达到新的平衡时，C的物质的量分数增大，则△H
     
    0 （填＞、=或＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式．
    （1）Na2SO4（NaOH）溶液  试剂：
     
    ；离子方程式：
     
    ．
    （2）N2（CO2）气体     试剂：
     
    ；离子方程式：
     
    ．
    （3）FeCl2（CuCl2）溶液    试剂：
     
    ；离子方程式：
     
    ．

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