现有五种短周期主族元素A.B.C.D.E.其原子序数依次增大．A+又称为质子.B是形成化合物种类最多的元素.C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中原子半径最大的元素．A.B.C.E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题:(1)写出D.E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式．(2)向氯化亚铁溶液滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A⁺又称为质子，B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中原子半径最大的元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
（1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式

．
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是

．
（3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示）

．
（4）下列有关物质性质的比较中．不正确的是

．
a．热稳定性：H₂S＞SiH₄ b．离子半径：Na⁺＞S^2-
c．原子半径：N＞O d．元素非金属性：C＞Si
（5）A，B，D，E四种元素形成的某化合物，摩尔质量为82g/mol，请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大，A⁺又称为质子，则A是H元素；
B是形成化合物种类最多的元素，则B是C元素；
C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性，则C是N元素，Y是NH₃；
E是短周期元素中原子半径最大的元素，则E是Na元素；
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，且D原子序数大于C而小于E，所以D是O元素，再结合物质结构、元素周期律来解答．

解答： 解：五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大，A⁺又称为质子，则A是H元素；
B是形成化合物种类最多的元素，则B是C元素；
C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性，则C是N元素，Y是NH₃；
E是短周期元素中原子半径最大的元素，则E是Na元素；
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，且D原子序数大于C而小于E，所以D是O元素，
（1）D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物是Na₂O₂，Na₂O₂的电子式为

，故答案为：

；
（2）E的最高价氧化物的水化物是NaOH，向氯化亚铁溶液滴加过量NaOH溶液，发生反应FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是先有白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：先有白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；
（3）Y是NH₃，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，电离方程式为NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案为：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）a．非金属性越强其热稳定性越强，非金属性S＞Si，所以热稳定性：H₂S＞SiH₄，故正确；
b．电子层数越多其离子半径越大，所以离子半径：Na⁺＜S^2-，故错误；
c．同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：N＞O，故正确；
d．同一主族元素中，非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以元素非金属性：C＞Si，故正确；
故选b；
（5）A，B，D，E四种元素形成的某化合物，摩尔质量为82g/mol，则该物质为CH₃COONa，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

点评：本题考查了元素位置结构性质的关系及应用，涉及盐类水解、元素周期律、弱电解质的电离、氧化还原反应等知识点，正确判断元素是解本题关键，再结合元素周期律解答，会用于化学语言描述氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应现象，题目难度不大．

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在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）

A、Na⁺ NH₄⁺ NO₃^- Cl^-

B、K⁺ Na⁺ CO₃^2- NO₃^-

C、K⁺ Ba²⁺ HCO₃^- Cl^-

D、Na⁺ K⁺ MnO₄^- SO₄^2-

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol?L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

A、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

C、c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）

D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

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一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图1所示：
（1）该反应的平衡常数表达式K=

．
（2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO₂）增大的是

（填序号）．
A．升高温度B．增大压强
C．充入一定量COD．再加入一些铁粉．

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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

．
A．溶液中HCl的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目　　　　　　　　D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取

mL上述浓盐酸进行配制．
②配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要

．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在短线上填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
Ⅰ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

．
Ⅱ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水

．
Ⅲ．定容时仰视刻度线

．

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已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．根据以上回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W的元素名称依次为：

．
（2）Y，Z，W氢化物的还原性由强到弱的顺序为：

．
（3）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E的化学方程式为：

．

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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

（1）请为该实验选择合适的发生装置

．（填A或B）
（2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈

色．
（3）实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，试写出该反应的化学方程式：

．
（4）写出仪器①的名称

．

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已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的

；D与C同一主族，E^-比C^2-多一个电子层．试回答：
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是

（填元素符号），请用一个化学方程式证明该结论

（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价的双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

（3）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式

，它的晶体类型为

（4）A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式

（5）E所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是

．

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由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
（1）b电极材料为

，其电极反应式为

．d
（2）（选择填空）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是

；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是

．A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是

，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是

．
（4）若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为

．该现象的化学反应方程式为

．

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