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    氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
    已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

    （1）请为该实验选择合适的发生装置
     
    ．（填A或B）
    （2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈
     
    色．
    （3）实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出仪器①的名称
     
    ．
    考点：氯气的化学性质,氯、溴、碘的性质实验
    专题：实验题
    分析：（1）根据反应物状态和反应条件确定反应装置；
    （2）氯气呈黄绿色；
    （3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （4）该仪器是锥形瓶．
    解答： 解：（1）该反应的反应物是固液混合，反应时不需加热，所以反应装置是固液混合不加热型装置，故选B；（2）氯气呈黄绿色，所以集气瓶中的气体呈黄绿色，故答案为：黄绿色；
    （3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
    （4）该仪器为锥形瓶，故答案为：锥形瓶．
    点评：本题考查了氯气的性质及制取，根据反应物状态及反应条件选取反应装置，再根据氯气的性质选取尾气处理药品，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中x为35的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种常用的自来水消毒剂．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为：
     
    ．
    （2）常见家用消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备，则制备这种家用消毒液的离子方程式为：
     
    ．
    （3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为：
    Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．最近科学家又研究出了一种新的制备二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为
     
    ．此法较上一方法的优点是
     
    ．
    （4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是：
     
    （填字母序号）．
    A．饱和食盐水        B．饱和Na2SO3溶液   C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A+又称为质子，B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中原子半径最大的元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
    （1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ．
    （2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是
     
    ．
    （3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示）
     
    ．
    （4）下列有关物质性质的比较中．不正确的是
     
    ．
    a．热稳定性：H2S＞SiH4            b．离子半径：Na+＞S2-
    c．原子半径：N＞O                d．元素非金属性：C＞Si
    （5）A，B，D，E四种元素形成的某化合物，摩尔质量为82g/mol，请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类文明程度的大幅度提高，人们对饮食的质量日趋关注．
    （1）现有食物的添加剂：苯甲酸钠、亚硝酸钠、辣椒红、味精、食醋、碳酸氢钠．
    ①可用于食物防腐的是
     
    ；
    ②可用于食物调味的是
     
    ；
    ③可用于食物着色的是
     
    ．
    （2）目前食物的营养、安全问题日益受到人们的关注．
    ①过量油脂的摄入会导致高血脂等疾病，油脂在体内会水解成
     
    和甘油；
    ②人类补充维生素重要来源新鲜水果中富含维生素C，维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类．维生素C属于
     
    性维生素，它能防治坏血病，所以维生素C又称为
     
    ；
    ③葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是
     
    反应．
    ④小苏打能使食品疏松的原因是（用化学方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D 和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）A中的含氧官能团名称为
     
    ．
    （2）在A-E五种物质中，互为同分异构体的是
     
    （填代号）．
    （3）写出由A生成B的化学方程式
     
    ，反应类型：
     
    ．
    （4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
    （1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）
     
    ，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过
     
    mol电子．
    （2）上述电池工作时，盐桥中的K+移向
     
    （填“甲”或“乙”）烧杯．
    （3）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为
     
    ，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
     
    ．
    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
     
    ＞
     
    ．（用分子式表示）
    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
     
    （用离子符号表示）
    （6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列物质间的离子反应方程式：
    （1）盐酸与碳酸钠溶液
     
    ；
    （2）硝酸银溶液与氯化钾溶液
     
    ．

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