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    请写出下列物质间的离子反应方程式：
    （1）盐酸与碳酸钠溶液
     
    ；
    （2）硝酸银溶液与氯化钾溶液
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
    （2）反应生成氯化银和硝酸钾．
    解答： 解：（1）反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；
    （2）反应生成氯化银和硝酸钾，离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解的离子反应考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
    已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

    （1）请为该实验选择合适的发生装置
     
    ．（填A或B）
    （2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈
     
    色．
    （3）实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出仪器①的名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下列各组物质中除杂质的试剂和方法（如过滤、分液、洗气、蒸馏等）：
    （1）除去溴苯中的溴：试剂
     
    ；方法：分液；
    （2）除去乙烷中的乙烯：试剂
     
    ；方法：
     
    ；
    （3）除去乙醇中少量的水：试剂 生石灰；方法：
     
    ；
    （4）除去苯中的苯酚：试剂
     
    ；方法：
     
    ；
    （5）除去乙酸乙酯中的乙酸：试剂
     
    ；方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
    （1）b电极材料为
     
    ，其电极反应式为
     
    ．d
    （2）（选择填空）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是
     
    ；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是
     
    ．A．纯水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是
     
    ，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是
     
    ．
    （4）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为
     
    ．该现象的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族．
    （1）元素W在周期表中的位置是
     
    ．W的阴离子结构示意图是
     
    ；
    （2）Z的氢化物的电子式为
     
    ．标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO2（g）和H2O（l）时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     
    ．
    （5）元素M与元素W相比，非金属性较强的是
     
    ，（用化学符号表示，下同）写出一个能表示M、W非金属性强弱关系的化学反应方程式
     
    ．M、W的氢化物中沸点较高的是
     
    ．
    （6）Z的一种氢化物HZ3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HZ3与NaOH溶液混合，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示
    （1）负极材料是
     
    ，
    （2）导线中电子的流向
     
    ，
    （3）溶液中阳离子的移动方向
     
    ，
    （4）正极的电极反应式为
     
    ，
    （5）电池工作时总反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（　　）
    A、若混合后溶液呈中性，则有c（ Cl-）=c（NH4+）
    B、用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小
    C、若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积大于盐酸的体积
    D、两溶液等体积混合时，充分反应后：c（ Cl-）＞c（NH4+）＞c（ OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用某浓度的硝酸处理做过银镜反应的试管，发生的反应是：Ag+HNO3→AgNO3+NO2↑+NO↑+H2O（未配平）  下列说法正确的是（　　）
    A、HNO3在反应中仅表现出强氧化性
    B、反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
    C、若生成的混合气体对氢气的相对密度为17，则参加反应的Ag与HNO3的物质的量比为5：7
    D、每转移1mol电子，便有1mol银被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到预期目的是（　　）
    A、图Ⅰ用于稀释浓硫酸
    B、利用Ⅱ装置制取C2H4
    C、利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
    D、利用Ⅳ装置收集NH3

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