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随着人类文明程度的大幅度提高,人们对饮食的质量日趋关注.
(1)现有食物的添加剂:苯甲酸钠、亚硝酸钠、辣椒红、味精、食醋、碳酸氢钠.
①可用于食物防腐的是
 

②可用于食物调味的是
 

③可用于食物着色的是
 

(2)目前食物的营养、安全问题日益受到人们的关注.
①过量油脂的摄入会导致高血脂等疾病,油脂在体内会水解成
 
和甘油;
②人类补充维生素重要来源新鲜水果中富含维生素C,维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类.维生素C属于
 
性维生素,它能防治坏血病,所以维生素C又称为
 

③葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在体内发生主要的反应是
 
反应.
④小苏打能使食品疏松的原因是(用化学方程式表示)
 
考点:常见的食品添加剂的组成、性质和作用,钠的重要化合物,人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
专题:化学应用
分析:(1)①苯甲酸钠和亚硝酸钠常用作防腐剂;
②味精、食醋常用作食物调味剂;
③辣椒红常用作食物着色剂;
(2)①油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯;
②水溶性维生素主要包括维生素B1、维生素B2和维生素C等;维生素C又称为抗坏血酸;
③葡萄糖是人体所需能量的主要来源,在体内被氧化成二氧化碳和水;
④固态小苏打50℃以上或在潮湿的空气中开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水.
解答: 解:(1)①苯甲酸钠和亚硝酸钠常用作防腐剂,故答案为:苯甲酸钠、亚硝酸钠;   
②味精、食醋常用作食物调味剂,故答案为:味精、食醋;
③辣椒红常用作食物着色剂,故答案为:辣椒红;
(2)①油脂在体内会水解成高级脂肪酸和甘油,故答案为:高级脂肪酸;
②维生素C属于水溶性维生素,它能防治坏血病,所以维生素C又称为抗坏血酸,故答案为:水溶性;抗坏血酸;
③葡萄糖是人体所需能量的主要来源,在体内被氧化成二氧化碳和水,故答案为:氧化;
④固态小苏打50℃以上或在潮湿的空气中开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,方程式为2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑,
故答案为:2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑.
点评:本题考查食品添加剂、油脂、维生素、葡萄糖以及小苏打等,综合性较强,但难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
B、等浓度、等体积的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1
C、向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀溶解
D、胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素.已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)- 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④A与B质子数之和是D质子数的3倍.依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)用电子式表示AmC的形成过程
 

(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为:
 
,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为
 

(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为:
 

(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合,写出该反应的离子方程式
 
.该溶液的溶质含有的化学键类型是
 

(5)HmD和 HmC沸点较高的是
 
(填化学式),原因是
 

(6)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是
 
(填元素符号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
 
mol?L-1
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
 

A.溶液中HCl的物质的量       B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目           D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸.
①该学生需要量取
 
mL上述浓盐酸进行配制.
②配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要
 

③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在短线上填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
Ⅰ.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.
 

Ⅱ.配制时,容量瓶有少量蒸馏水
 

Ⅲ.定容时仰视刻度线
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次增大.A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物.完成下列问题.
(1)C的名称为
 
,D的名称为
 

(2)写出A2B的电子式
 

(3)将CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,试写出该反应的离子方程式
 

(4)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期.该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物.将E的单质浸入ED3溶液中,溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为
 

(5)请依据(4)中的反应,设计一个原电池.要求:画出实验装置图,注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料,并标出电子移动方向,写出电极反应式.
正极反应式:
 

负极反应式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中应用十分广泛.
已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气.

(1)请为该实验选择合适的发生装置
 
.(填A或B)
(2)当集气瓶中收集满氯气时,可以观察到气体呈
 
色.
(3)实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,试写出该反应的化学方程式:
 

(4)写出仪器①的名称
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)为提纯下列物质(括号内为少量杂质),填写除杂质试剂及方法:
不纯物 除杂试剂 分离方法
苯(苯酚)
乙醇(水)
(2)某芳香族化合物的分子式为C7H8O,根据下列实验现象确定其结构简式:(要求:每小题只需给出一个答案即可.)
①不能与金属钠反应,其结构简式
 

②能与钠反应,但遇FeCl3不显色
 

③能与钠反应且遇FeCl3显紫色
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有73gHCl气体,则:
(1)该气体的物质的量为
 
mol.
(2)该气体所含原子总数为
 
个.
(3)该气体在标准状况下的体积为
 
L.
(4)该气体溶于水后形成1L溶液,其溶液的物质的量浓度为
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z、M左右相邻,M、W位于同主族.
(1)元素W在周期表中的位置是
 
.W的阴离子结构示意图是
 

(2)Z的氢化物的电子式为
 
.标况下,试管中收集满Z的氢化物,倒立于水中(溶质不扩散),一段时间后,试管内溶液的物质的量浓度为
 

(3)Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料,1g该燃料燃烧产生CO2(g)和H2O(l)时放热55.6kJ,试写出表示该燃料燃烧热的热化学方程式
 

(4)由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为
 

(5)元素M与元素W相比,非金属性较强的是
 
,(用化学符号表示,下同)写出一个能表示M、W非金属性强弱关系的化学反应方程式
 
.M、W的氢化物中沸点较高的是
 

(6)Z的一种氢化物HZ3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似.体积和浓度均相等的HZ3与NaOH溶液混合,反应的化学方程式是
 

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