Question

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.向0.1mol?L﹣1氨水中加入少量水，溶液中 减少
B.将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
C.向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1
D.向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ， 溶液中的 减小

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、向0.1molL﹣1氨水中加入少量水，促进氨水的电离，所以一水合氨的物质的量减少，氢氧根离子的物质的量增加，所以溶液中 增大，故A错误；B、将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，促进水解，所以铵根离子的浓度减少，一水合氨和氢离子的浓度变大，则 的减小，而不是增大，故B错误；
C、向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒，说明c（CH3COO﹣）=c（Na+），所以溶液中 =1，故C正确；
D、在 的分子和分母同乘以钡离子的浓度，即为： ，而溶度积是温度的函数，温度不变，比值不变，故D错误；
故选C．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．