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    下列实验方案不能达到实验目的是（　　）
    A、图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO
    B、图B装置可用于实验室制备Cl2
    C、图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯
    D、图D装置可用于实验室分离CO和CO2
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮；
    B．氯气易于氢氧化钠反应；
    C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
    D．CO与氢氧化钠溶液不反应，CO2与氢氧化钠可反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应可生成二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可干燥气体．
    解答： 解：A．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO，故A错误；
    B．氯气易于氢氧化钠反应，导管插入液面下易发生倒吸，故B错误；
    C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故C错误；
    D．要将CO和CO2分离，可在甲中装有NaOH溶液，用来吸收CO2，此时广口瓶中发生的反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；先分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO，所以关闭b，打开a，混合气体进入左边广口瓶装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出被右边广口瓶中浓硫酸干燥过的纯净的CO，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备及收集、乙酸乙酯的制备以及物质的分离等，侧重实验装置及分离原理的考查，注重实验的评价性和可行性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年5月1日起，《中华人民共和国刑法修正案（八）》正式实施，醉酒驾驶作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任．醉酒驾驶的界定标准为：每百毫升血液中的酒精含量高于或等于80毫克，相当于3两低度白酒或者2瓶啤酒．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃．
    回答下列问题：
    （1）物质B的电子式：
     
    ，C的结构简式：
     
    ．
    （2）写出下列化学反应方程式及反应类型（有机物用结构简式）：
    反应①：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    反应②：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    反应③：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    反应④：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    （3）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是
     

    A．有盐类物质生成 B．有醇类物质生成
    C．有酯类物质生成D．有酸类物质生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如图转化关系．

    已知：（R表示烃基），请回答下列问题：
    （1）B、D中官能团的名称：B
     
      C
     

    （2）指出下列编号对应反应的反应类型：①
     
      ⑥
     

    （3）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为
     
    ，电子式为
     
    ．
    （4）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体的结构简式：
     

    （5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式：②
     
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了确定四瓶失去标签的五色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡和碳酸钠溶液，某同学采用了两两混合的方法．他能将四瓶溶液分别编号为A、B、C、D，然后各取少量在试管内两两混合，所观察到的现象如表中所示（“-”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成：“↑”表示有气体生成．）．
    （1）四种物质的化学式分别是：
    A
     
       B
     
        C
     
        D
     

    （2）写出有关反应的离子方程式：
    A+B：
     
       C+D：
     
       A+C：
     
      B+C：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的稀硫酸产生无色气体Na2O2没有变质
    B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3．H2O能大量共存
    C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe2+＞I2
    D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）如图1所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）．请根据要求完成下列各题．

    （1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应．所选装置的顺序依次为（从左向右）
     

    （2）A中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）实验过程中，先点燃
     
    （写字母编号）处的酒精灯，观察到什么现象
     
    再点燃
     
    （写字母编号）处的酒精灯．E管中的反应现象
     

    （二）化学反应的产物往往跟反应条件密切相关，如图2中：
    ①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL 4mol/L NaOH溶液，并置于水浴中；
    ③的试管里盛有15mL 0.5mol/LNaOH溶液，并置于冰水浴中；
    ④为尾气吸收装置．
    实验结果表明②中有氯酸钠生成③中有次氯酸钠生成．
    （4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
     
    ②
     
    ．
    （5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图3中符合该晶体溶解度曲线的是
     
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
     
    （填写实验操作名称）．
    （三）（6）若实验中大约需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
     
    g，现有可供选择的仪器：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盘天平．配制上述溶液还需提供的仪器有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （g?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃165175185195
    K111.974.150.634.8
    ①△H（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    0．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α%）的关系．α随着x增大而增大的原因是
     
    ．
    ③图中的B点处，NH3的平衡转化率 为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定条件下，在水溶液中 1molCl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）的相对大小如图所示．
    ①D是
     
    （填离子符号）
    ②B→A+C反应的热化学方程式为：
     
    （用离子符号表示）
    （2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol
    则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面关于金属钠的描述正确的是（　　）
    A、Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都为1：2
    B、钠离子和钠原子都具有较强的还原性
    C、钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
    D、钠和钾的合金于室温下呈固态，可做原子反应堆的导热剂

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