Question

8．ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸．用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：
步骤1．制备ICl：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO₃溶液，分离提纯后得纯净的ICl．
步骤2．配制韦氏试剂：称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂．
步骤3．测定碘值：称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min（R₁CH=CHR₂+ICl→R₁CHI-CHClR₂）．继续加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I₂）、100mL蒸馏水，用淀粉作指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），滴定到终点时消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL．
（1）步骤1温度不宜超过50℃，其原因是防止碘升华和ICl挥发；制备ICl反应的化学方程式为3I₂+6HCl+NaClO₃=6ICl+NaCl+3H₂O．
（2）步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶和胶头滴管（填仪器名称）．
（3）油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量（单位g/100g油脂），根据以上实验数据计算该调和油的碘值（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）碘单质易升华，ICl挥发，温度不宜过高；碘单质与氯酸钠在酸性条件下反应生成ICl，配平可得；
（2）配制1000mL溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒1000mL容量瓶和胶头滴管；
（3）已知加入的ICl的总物质的量，根据消耗的Na₂S₂O₃溶液计算过量的ICl的物质的量，则可得油脂消耗的ICl的物质的量，由此计算该调和油的碘值．

解答 解：（1）防止碘升华和ICl挥发，步骤1温度不宜超过50℃；碘单质与氯酸钠在酸性条件下反应生成ICl，碘元素化合价升高，氯酸钾中氯元素化合价降低到-1价，结合盐酸，反应为：3I₂+6HCl+NaClO₃=6ICl+NaCl+3H₂O；
故答案为：防止碘升华和ICl挥发；3I₂+6HCl+NaClO₃=6ICl+NaCl+3H₂O；
（2）配制1000mL溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒1000mL容量瓶和胶头滴管；
故答案为：1000mL容量瓶和胶头滴管；
（3）起始加入的ICl的物质的量为：$\frac{16.25g}{162.5g/mol}×\frac{25.00mL}{1000mL}$=2.500×10^-3mol
滴定消耗n（Na₂S₂O₃）=0.1000mol•L^-1×24.00mL×10^-3L•mL^-1=2.400×10^-3mol
过量的n（ICl）=n（I₂）=$\frac{1}{2}$n（Na₂S₂O₃）=1.200×10^-3mol
油脂消耗的n（ICl）=2.500×10^-3m2ol-1.200×10^-3mol=1.300×10^-3mol
碘值为：1.300×10^-3mol×254g•mol^-1×$\frac{100g}{0.4000g}$=82.6g/100g油脂
答：该调和油的碘值82.6g/100g油脂．

点评 本题考查了实验条件的控制，仪器的选择，有关计算，题目难度中等，注意对基础知识的掌握和计算．