Question

已知难溶性物质K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄在水中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄(s)=2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C．该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)

D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

Answer 1

C

试题分析：向该体系中加入饱和氢氧化钠溶液时，氢氧根离子与镁离子反应生成难溶的氢氧化镁沉淀，降低了镁离子的浓度，使平衡向右移动，当加入碳酸钠溶液时，碳酸根离子与钙离子结合成碳酸钙沉淀，降低钙离子的浓度，使平衡向右移动，故A、B均正确；根据图像得出，温度越高，钾离子的浓度越大，说明升高温度，平衡向右移动，故D项正确；C项中平衡常数的表达式错误，故选C。