Question

一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃混合物，向其中加入500mLHCl溶液后溶液呈中性，产生标况下CO₂气体4.48L，若将等量的NaHCO₃和Na₂CO₃混合物加热后，产生气体用碱石灰吸收，碱石灰增重4.65g，则下列叙述正确的是（　　）

• A、加热时生成的气体在标况下3.36L
• B、NaHCO₃和Na₂CO₃混合物质量为17.9g
• C、加热时若用浓硫酸吸收气体则浓硫酸增重3.3g
• D、HCl溶液的浓度为0.6mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：混合物加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，产生气体用碱石灰吸收，碱石灰增重4.65g为分解生成的二氧化碳与水的质量之和，根据水与二氧化碳的质量定比关系计算水、二氧化碳的质量，进而计算碳酸氢钠的质量，
混合物与盐酸发生反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，根据C元素守恒计算混合物中碳酸钠的物质的量，反应后溶液呈中性，最终为NaCl溶液，根据钠离子守恒计算n（NaCl），再根据氯离子守恒计算n（HCl），
A．加热时生成的气体在标况下的体积为二氧化碳的体积，根据n=

m

M

计算二氧化碳物质的量，再根据V=nV_m计算二氧化碳的体积；
B．根据m=nM计算碳酸钠的质量，进而计算NaHCO₃和Na₂CO₃混合物质量；
C．加热时若用浓硫酸吸收气体，则浓硫酸增重为分解生成水的质量；
D．根据c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：混合物加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，产生气体用碱石灰吸收，碱石灰增重4.65g为分解生成的二氧化碳与水的质量之和，由方程式可知水与二氧化碳质量之比为18：44，故生成水的质量=4.65g×

18

18+44

=1.35g，故二氧化碳的质量=4.65g-1.35=3.3g，故碳酸氢钠的质量=

3.3g×168

44

=12.6g，
混合物与盐酸发生反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，标况下CO₂气体4.48L，则其物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，混合物中NaHCO₃的物质的量=

12.6g

84g/mol

=0.15mol，根据C元素守恒，混合物中Na₂CO₃的物质的量=0.2mol-0.15mol=0.05mol，反应后溶液呈中性，最终为NaCl溶液，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（NaHCO₃）+2n（Na₂CO₃）=0.15mol+2×0.05mol=0.25mol，再根据氯离子守恒n（HCl）=n（NaCl）=0.25mol，
A．加热时生成的气体在标况下的体积为二氧化碳的体积，则二氧化碳物质的量=

3.3g

44g/mol

=0.075mol，标况下二氧化碳的体积=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故A错误；
B．碳酸钠的质量=0.05mol×106g/mol=5.3g，故NaHCO₃和Na₂CO₃混合物质量=12.6g+5.3g=17.9g，故B正确；
C．加热时若用浓硫酸吸收气体，则浓硫酸增重为分解生成水的质量，即浓硫酸增重1.35g，故C错误；
D．盐酸的物质的量浓度=

0.25mol

0.5L

=0.5mol/L，故D错误，
故选B．

点评：本题考查混合物计算，侧重学生分析思维能力的考查，注意根据方程式计算与守恒法的应用，难度中等．