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羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25.00ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液完全反应,生成的Fe2+恰好与24.50ml0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用

【已知:2KMnO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O】,则上述反应中羟胺的氧化产物是

A.N2 B.N2O C.NO D.NO2

B

【解析】

试题分析:羟胺(NH2OH)失去的电子数等于高锰酸钾得到的电子数,设羟胺的氧化产物中氮元素的化合价为x,则25.00×0.049×(x+1)=24.50×0.020×(7-2),解得x=1,选B。

考点:氧化还原反应电子守恒。

练习册系列答案
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A.H2A的物质的量浓度为0.1000mol.L-1

B.H2A是二元弱酸

C.a-b段发生反应HA-+OH-=H2O+A2-

D.a点时HA-的水解程度大于电解程度

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A.①②③⑤⑥⑦ B.①②③⑤⑥⑦⑧

C.①②③⑥⑦ D.①③④⑤⑥⑦

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(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是 ;

乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是 ;

(以上2空填相应微粒的符号)

(2)现提供以下试剂:

A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液

C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

同学正确

选用试剂

实验现象

第一种方法

第二种方法

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