Question

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A．H2A的物质的量浓度为0．1000mol．L-1

B．H2A是二元弱酸

C．a-b段发生反应HA－＋OH－=H2O＋A2－

D．a点时HA－的水解程度大于电解程度

Answer 1

D

【解析】

试题分析：由图像可知当加入0．1000mol/LNaOH溶液40ml时，刚好滴定完全，故H2A的物质的量浓度为0．1000mol．L-1，A项说法正确；恰好完全反应时，溶液pH值为9.7，故H2A是二元弱酸，B项说法正确；20ml时溶液溶质刚好为NaHA，故a-b段发生反应HA－＋OH－=H2O＋A2－，C项说法正确；．a点时溶液pH值为4.7，显酸性，故a点时HA－的水解程度小于电解程度，D项说法错误；本题选D。

考点：酸碱中和滴定。