Question

已知25 ℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是

A．25 ℃时，当溶液中c(Ba2＋)·c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液

B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3

C．25 ℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32-)∶c(SO42-)≈24.11

D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2＋)减小，BaCO3的溶度积不变

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、25 ℃时，当溶液中c(Ba2＋)·c(SO42－)＝1.07×10－10，等于硫酸钡的溶度积，所以该溶液为硫酸钡的饱和溶液，正确；B、向硫酸钡固体的饱和溶液中加入饱和的碳酸钠溶液，因为碳酸根离子浓度较大，使c(Ba2＋)·c(CO32-)>=2.58×10－9时，则部分的硫酸钡会转化为碳酸钡沉淀，错误；C、25 ℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液为硫酸钡和碳酸钡的饱和溶液，钡离子的浓度相同，则c(CO32-)∶c(SO42-)=(2.58×10－9)/(1.07×10－10)=24.11，正确；D、饱和BaCO3溶液中存在碳酸钡的溶解平衡，向其中加入少量的碳酸钠固体，则碳酸根离子的浓度增大，溶解平衡逆向移动，所以钡离子的浓度减小，因为溶度积是温度常数，温度不变，则碳酸钡的溶度积不变，正确，答案选B。

考点：考查沉淀的转化判断，溶度积的应用