Question

（10分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
性质 或结 构信 息	室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同	D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同	A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性	单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体	E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分

试回答以下问题

（1）B在周期表中的位置是 ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式）。

（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式 。

（3）写出丙的电子式为 。说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示） 。（请参考下表数据）

酸	电离常数
HClO	Ka=3.0×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（4）由B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 。

Answer 1

（10分）

（1）第二周期VA族；（1分） NH3；（1分） （2）Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3；（2分）

（3） （2分）， NaClO + CO2 + H2OHClO + NaHCO3；（2分）

（4）Cu + 2NO2- + 4H+ = Cu2+ + 2NO↑+2 H2O。（2分）

【解析】

试题分析：在空气中燃烧生成淡黄色固体的元素是Na，过氧化钠为淡黄色，则D是Na元素；Na元素的最外层1个电子，则A元素为第一主族元素，且单质为气体的时H元素，所以A是H元素；D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同，钠离子的核外有10个电子，则B3-的核外也有10个电子，所以B的质子数是7，则B是N元素；C的原子序数大于7，且与H元素可形成两种化合物，其中一种具有强氧化性，所以C是O元素，其与H元素形成的过氧化氢具有强氧化性，则甲是过氧化氢，乙是水；E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，则E是Cl元素，盐酸和高氯酸都是强酸。C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分，则丙是次氯酸钠。

（1）N元素位于元素周期表的第二周期VA族；N的氢化物是NH3，Cl的氢化物是HCl，因为氨气的分子间能形成氢键，所以NH3的沸点高于HCl；

（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，根据元素守恒，则该两种减小物质是氢氧化钠和氨气，化学方程式是Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3；

（3）次氯酸钠为离子化合物，其电子式按照离子化合物的书写原则书写，答案为；根据表中电离平衡常数可知酸性H2CO3>HclO>HCO3-，所以二氧化碳与次氯酸钠反应只能生成碳酸氢根离子，不能生成碳酸根离子，则次氯酸钠与二氧化碳反应的离子方程式是NaClO + CO2 + H2OHClO + NaHCO3；

（4）由N、O、Na组成的物质的水溶液呈碱性，则该物质是NaNO2，其外观与氯化钠相似，在酸性条件下可与Cu反应生成，溶液为蓝色，说明有铜离子生成，则NO2-被还原为NO，离子方程式是Cu + 2NO2- + 4H+ = Cu2+ + 2NO↑+2 H2O。

考点：考查元素的推断，元素化合物的性质应用