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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA

    B．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NA

    C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA

    D．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA

    C

    【解析】

    试题分析：A、pH=13的氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，但氨水的体积未知，所以氢氧根离子的数目无法计算，错误；B、标准状况下2.24L二氧化氮的物质的量是0.1mol，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以溶液中硝酸根离子的数目小于0.1NA，错误；C、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，Na元素的化合价是+1价，所以转移电子的数目为NA，正确；D、4.0g的氢气的物质的量是2mol，需要1mol氧气完全反应，氢气分子中是H-H，而氧气分子中是O=O，所以共断裂4mol共价键，错误，答案选C。

    考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数之间关系的判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是

    A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中

    B．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

    C．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

    D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

    ①

    ②

    ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

    ④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L－1，则加入水的体积应大于50mL

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

    （1）人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

    ①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

    则SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

    ②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生如下反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体的颜色保持不变

    c．NO的物质的量保持不变

    d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

    ③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝ ，此反应在该温度下的平衡常数K＝ 。

    （2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

    ①上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

    A．在0-a范围内，只发生中和反应

    B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

    C．a＝0.3

    D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法不正确的是

    A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

    B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性

    C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

    D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省新余市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

    B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)

    C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

    D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通市高三第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀

    B．CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

    C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)< Ksp(MnS)

    D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市八校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    性质

    或结

    构信

    息

    室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同

    D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同

    A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性

    单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体

    E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分

    试回答以下问题

    （1）B在周期表中的位置是 ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式）。

    （2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式 。

    （3）写出丙的电子式为 。说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示） 。（请参考下表数据）

    酸

    电离常数

    HClO

    Ka=3.0×10-8

    H2CO3

    Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

    （4）由B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 。

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