某工业废水中含有Ba2+.Cu2+.Ag+.选择合适试剂.将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如下:(1)沉淀1的化学式为AgClAgCl.(2)写出混合液+A的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓(3)若C为Na2S.且它与B属于同一类盐.则B试剂的名称是硫酸钠溶液硫酸钠溶液 Ba2+ Cu2+ Ag+ Cl- 溶溶不 CO32- � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某工业废水中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如下：
（1）沉淀1的化学式为

AgCl

，
（2）写出混合液+A的离子方程式

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

（3）若C为Na₂S，且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是

硫酸钠溶液

	Ba²⁺	Cu²⁺	Ag⁺
Cl^-	溶	溶	不
CO₃^2-	不	不	不
SO₄^2-	不	溶	不
S^2-	溶	不	不

分析：由题意可知，沉淀Ag⁺应加入Cl^-，沉淀Ba²⁺应加入SO₄^2-，沉淀Cu²⁺应加入S^2-，注意将这三种离子逐一进行沉淀分离的要求，即每次加入的物质应生成一种沉淀，如加入CO₃^2-，则三种金属离子都生成碳酸盐沉淀，如先加入SO₄^2-，则会同时生成硫酸钡和硫酸银沉淀，如先加入S^2-，则会同时生成硫化银、硫化铜沉淀．

解答：解：沉淀Ag⁺应加入Cl^-，沉淀Ba²⁺应加入SO₄^2-，沉淀Cu²⁺应加入S^2-，注意将这三种离子逐一进行沉淀分离的要求，即每次加入的物质应生成一种沉淀，如加入CO₃^2-，则三种金属离子都生成碳酸盐沉淀，如先加入SO₄^2-，则会同时生成硫酸钡和硫酸银沉淀，如先加入S^2-，则会同时生成硫化银、硫化铜沉淀，
所以阴离子加入的顺序应为Cl^-、SO₄^2-、S^2-，
（1）先加入Cl^-，首先生成AgCl，故答案为：AgCl；
（2）先加入Cl^-，与混合液反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）加入的B为硫酸盐，加入的C为Na₂S，二者属于同一类盐，即都为钠盐，则B试剂为硫酸钠溶液，故答案为：硫酸钠溶液．

点评：本题考查物质的分离和提纯的实验方案的设计，题目难度中等，注意结合表中数据判断物质的性质，以选择合适的处理方法．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．已知某工业废水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有

漏斗、玻璃棒

．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）

，固体残渣的成分是（填化学式）

Ag、Cu

．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、

冷却结晶

、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是

因为Hg有挥发性，且有毒

．
Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO₃^2-为SO₄^2-）
（1）原溶液中肯定存在的离子是

Na⁺、SO₃^2-、Br^-

，肯定没有的离子是

CO₃^2-

；
（2）若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响

无影响

；
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

、

Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

Ⅰ．已知某工业废水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是．
Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO₃^2-为SO₄^2-）
（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定没有的离子是；
（2）若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响；
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为、．

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科目：高中化学 来源： 题型：

(14分)

Ⅰ.（每空1分）已知某工业废水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有。

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）。

（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。

（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是。

Ⅱ.（(2)为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na^＋、SO、SO、CO、Cl^－、Br^－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生.试回答：（提示：氯气会氧化SO为SO）

(1)原溶液中肯定存在的离子是　　　　，肯定没有的离子是　　　；

(2)若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响　；

(3)步骤②中发生反应的离子方程式为、　　　　　　　　.

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科目：高中化学 来源：2012届云南省建水一中高三9月份月考理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

(14分)
Ⅰ.（每空1分）已知某工业废水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有     。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）        ，固体残渣的成分是（填化学式）           。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、      、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是               。
Ⅱ.（(2)为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na^＋、SO、SO、CO、Cl^－、Br^－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生.试回答：（提示：氯气会氧化SO为SO）
(1)原溶液中肯定存在的离子是　　  　　，肯定没有的离子是　　　；
(2)若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响　     ；
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为                 、　　　　     　　　　.

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省高三9月份月考理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

(14分)

Ⅰ.（每空1分）已知某工业废水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有。

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）。

（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。

（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是。

(1)原溶液中肯定存在的离子是　　　　，肯定没有的离子是　　　；

(2)若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响　；

(3)步骤②中发生反应的离子方程式为、　　　　　　　　.

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