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    在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3 △H＜O，在一定温度下反应达到平衡状态，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列叙述正确的是（　　）
    A、化学平衡不发生移动
    B、化学平衡向正反应方向移动
    C、化学平衡向逆反应方向移动
    D、正反应速率增大，逆反应速率减小
    考点：化学平衡移动原理
    专题：
    分析：若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，以此来解答．
    解答： 解：反应前气体化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，将容器容积缩小为原容器的一半，增大压强，则平衡向正反应方向移动，
    A．平衡正向移动，故A错误；
    B．由上述分析可知，平衡正向移动，故B正确；
    C．由上述分析可知，平衡正向移动，故C错误；
    D．压强增大，正逆反应速率均增大，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意浓度、压强对化学平衡的影响，把握浓度的变化转化为压强问题是解答的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　）
    A、
    Vd
    MV+2240
    B、
    1000Vd
    MV+2240
    C、
    1000VdM
    MV+2240
    D、
    MV
    22.4(V+0.1)d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A、He
    B、O2
    C、N2
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中含分子数目最多的是（　　）
    A、0.1mol Cl2
    B、0.4g H2
    C、4℃时9mLH2O
    D、标况下，6.72L CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关表达式中不正确的是（　　）
    A、乙烷的电子式：
    B、乙烯的结构式：
    C、苯的结构式：
    D、乙炔的实验式：CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　）
    A、氢气在氧气中燃烧
    B、铁丝在氧气中燃烧
    C、硫在氧气中燃烧
    D、焦炭在高温下与水蒸气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸纳与氯化钡的反应方程式：
     
    ．
    （2）氯化铜与氢氧化纳的反应方程式：
     
    ．
    （3）氯化钙与碳酸纳的反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：
     
    ．
    （2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是：
     
    （写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为
     
     色．
    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选
     
    滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现
     
    色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：
     
    ．
    ④实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：加入
     
    ，相关反应的离子方程式：
     
    ．

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