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    下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含了某一化学实验现象或化学过程，请在这样的诗句后面写出相应的文字．
    日照澄洲江雾开，现象
     
    ；
    淘金女伴满江隈．
    美人首饰王侯印，
    尽是沙中浪底来．方法
     
    ．
    考点：胶体的重要性质,物质的分离、提纯和除杂
    专题：溶液和胶体专题,化学实验基本操作
    分析：根据诗的情景和内容结合胶体和物质分离提纯知识来回答．
    解答： 解：日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔现象，（丁达尔效应）；
    尽是沙中浪底来：混合物的分离和提纯（或把金子从沙中分离出来），
    故答案为：丁达尔效应；混合物的分离和提纯（或把金子从沙中分离出来）．
    点评：本题考查胶体的性质和物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
    2
    3
    c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    （1）上述反应中被氧化的元素是
     
    ；
    （2）写出FeCl3的电离方程式：
     
    ．
    （3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是
     
    （填序号）
    A．氯气              B．铁                C．双氧水             D．稀硫酸
    （4）若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，你选择加入的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高碘酸盐（IO65-）、过二硫酸盐（S2O82-）、二氧化铅（PbO2）、铋酸钠（NaBiO3、不电离）是四种具有强氧化性的物质，均能在一定条件下将Mn2+氧化为锰酸盐．
    （1）高碘酸盐的主要性质是它们的强氧化性，其反应平稳而迅速．分析化学中用来将Mn2+氧化为MnO4-，写出离子反应方程式：
     

    （2）过二硫酸盐在Ag+的作用下能将Mn2+氧化为MnO4-，写出离子反应方程式：
     
    ；
    （3）PbO2具有两性和强氧化性，写出加热情况下分别与NaOH和浓HCl反应的方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知常温下pH=2的高碘酸（H3IO5）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈中性．请回答下列问题：
    ①高碘酸是
     
    （填“弱酸”或“强酸”），原因是
     
    ．
    ②写出HIO3的电离方程式
     
    ．
    （2）已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5，HCN的电离常数Ka=10-9，则物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
     
    （填序号）
    A．Ka（电离常数）  B．
    c(H+)
    c(CH3COOH)
       C．c（H+）?c（OH-）   D．
    c(OH-)
    c(H+)
      E．c（H+）
    （4）体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是：
     
    ．
    （5）CaCO3的Ksp=2.8×10-9．将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，所得混合液中Na2CO3溶液的浓度为
    2×10-4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是
     
    （用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中c（NH
     
    +
    4
    ）
     
    0.1mol?L-1NH4HSO4中c（NH
     
    +
    4
    ）．（填“等于”、“大于”或“小于”）
    （3）用等式表示0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中各离子浓度关系
     
    ．
    （4）如图1是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
     
    （填写字母），导致pH随温度变化的原因是
     
    ；
    （5）室温时，向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
     
    ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由3，3-二甲基-1-丁烯可以转化为下列化合物，请分别写出实现这些转化所需要的试剂和必要的反应条件．（不必写出反应式，只需列出试剂和条件，如需多步反应才能完成转化，请用序号表示先后顺序，实现这些转化一般不超过两步．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中的H+和Cl-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为（　　）
    A、1：1B、1：3
    C、91：94D、1：94

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子为C10H14的分子中含有苯环，且苯环上只有一个取代基，其可能的结构有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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