Question

印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
（1）上述反应中被氧化的元素是

 

；
（2）写出FeCl₃的电离方程式：

 

．
（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是

 

（填序号）
A．氯气              B．铁                C．双氧水             D．稀硫酸
（4）若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl₂溶液，你选择加入的物质是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，Fe元素化合价由+3价降低到+2价，被还原；
将Fe²⁺转化为Fe³⁺，应加入氧化剂，且不能引入新杂质，要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl₂溶液，可加入铁，以此解答该题．

解答： 解：（1）反应Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，故答案为：Cu；
（2）FeCl₃为强电解质，可完全电离，电离方程式为FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-，故答案为：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；
（3）将Fe²⁺转化为Fe³⁺，需要加入氧化剂，选项中氯气和双氧水都能作氧化剂，氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，故答案为：A、C；
（4）CuCl₂中加入Fe能生成Cu和氯化亚铁，所以由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl₂溶液，应加入Fe粉，故答案为：Fe．

点评：本题考查了铁和铜的单质及化合物的性质，涉及氧化还原反应，氧化剂的选择，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大．