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荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量,该能量传递给荧光物质而发光.草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物.下列说法不正确的是(  )
A、荧光棒发光,凑近可燃性气体,会导致气体燃烧
B、当荧光棒亮度减弱时,敲打荧光棒亮度可能增强
C、荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失
D、荧光棒发光是化学能转化为热能,热能转化为光能
考点:反应热和焓变,化学反应速率的影响因素
专题:化学反应中的能量变化
分析:A.荧光的能量很低,不会引爆可燃物;
B、敲打荧光棒会让其中化学反应速加快;
C、根据温度过低,化学反应速率慢来回答;
D、根据荧光棒发光中的能量变化来回答.
解答: 解:A、荧光属冷光,不会引爆可燃性气体,故A错误;
B、荧光棒通过化学反应产生荧光,敲打荧光棒化学反应速加快,荧光棒亮度可能增强,故B正确;
C、荧光棒通过化学反应产生荧光,温度过低,化学反应速率慢,所以将之放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失,故C正确;
D、荧光棒通过化学反应产生荧光,是化学能转化为热能,热能转化为光能的过程,故D正确;
故选A.
点评:本题考查学生化学反应中的能量变化以及影响反应速率的因素知识,注意知识的迁移和应用是关键,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验对应的结论或操作正确的是(  )
ABCD


能证明非金属性
Cl>C>Si
实验室制纯净干燥的乙炔分离出苯酚与酒精溶液中的苯酚实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-
B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-
C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:
2
3
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于平衡体系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g);△H<0.下列结论中正确的是(  )
A、若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q
B、若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
C、若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)
D、温度不变时,若压强增大至原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定是原体积的
1
2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是(  )
A、由于键能EH-F>EH-Cl,故氢化物的沸点:HF>HCl
B、由于分子中可电离的H+个数H2SO4>CH3COOH,故两者的酸性:H2SO4>CH3COOH
C、由于元素的非金属性N>P,故最高价氧化物的水化物的酸性:HNO3>H3PO4
D、由于氧化性Fe3+>Cu2+,故还原性Fe2+>Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

往含有0.1molBr-与0.1mol I-的FeBr2和FeI2的溶液中,持续缓慢通入Cl2至恰好完全反应,作出通入气体体积与溶液中离子数目的图象(已知各物质的氧化性强弱:ClO3->BrO3->Cl2>IO3->Br2>Fe3+>I2,(Cl2与H2O的反映可忽略不计).

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科目:高中化学 来源: 题型:

印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
(1)上述反应中被氧化的元素是
 

(2)写出FeCl3的电离方程式:
 

(3)使用过的腐蚀液会失效,但还可以回收利用,其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+,下列试剂能实现上述变化的是
 
(填序号)
A.氯气              B.铁                C.双氧水             D.稀硫酸
(4)若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液,你选择加入的物质是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

高碘酸盐(IO65-)、过二硫酸盐(S2O82-)、二氧化铅(PbO2)、铋酸钠(NaBiO3、不电离)是四种具有强氧化性的物质,均能在一定条件下将Mn2+氧化为锰酸盐.
(1)高碘酸盐的主要性质是它们的强氧化性,其反应平稳而迅速.分析化学中用来将Mn2+氧化为MnO4-,写出离子反应方程式:
 

(2)过二硫酸盐在Ag+的作用下能将Mn2+氧化为MnO4-,写出离子反应方程式:
 

(3)PbO2具有两性和强氧化性,写出加热情况下分别与NaOH和浓HCl反应的方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中的H+和Cl-的个数比为91:94,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为(  )
A、1:1B、1:3
C、91:94D、1:94

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