【题目】室温下，某一元弱酸HA的电离常数
。 向
浓度约为
溶液中逐滴加入
的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示
忽略温度变化
。请回答下列有关问题：
（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________（填“c点以上”或“c点以下”）。
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________，滴定终点的现象为_____________________________________________________。
（3）若滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则其读数为___________mL。
（4）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是____________（填字母序号）。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
（5）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____
。
实验序号 | NaOH溶液体积 | 待测HA溶液体积 |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
【答案】c 酚酞 c点以上 锥形瓶中的颜色变化 当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 26.10 AD 0.1050
【解析】
(1)水的电离方程式为H2O
H++OH-，可根据平衡移动原理进行分析；强碱滴弱酸终点时生成强碱弱酸盐，呈碱性，应选用碱性条件下变色的指示剂；
(2)根据滴定操作规范解答；
(3)滴定结束后应平视，滴定管读数应保留小数点后两位；
(4)滴定误差分析应根据公式c(待测)V(待测)=c(标准)V(标准)分析；
(5)消耗氢氧化钠标准液体积应按平均值进行计算，计算公式为：c(待测)V(待测)=c(标准)V(标准)；
(1)水的电离方程式为H2O H++OH-,向水溶液中添加酸或碱都会抑制水的电离，因此c点水的电离程度最大；强碱滴弱酸终点时生成强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，滴定终点在c点以上，指示剂应选用酚酞；
(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化;酚酞在酸性条件下无色，碱性条件下红色，因此滴定终点的现象为：当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色；
(3)滴定管中每一个小格代表0.10mL，读数时应注意要估读一位，即读数为26.10；
(4)A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗,标准液的浓度偏低，使用标准液体积增加，导致测定弱酸的浓度偏高，故A符合题意；
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，对实验结果无影响，故B不符合题意；
C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，可能导致加入氢氧化钠标准液体积偏小，导致最终滴定结果偏低，故C不符合题意；
D.滴定结束后，仰视液面读取NaOH溶液体积，导致读取氢氧化钠溶液体积偏大，最终滴定结果偏高，故D符合题意；
综上所述，本题应选AD;
(5)根据数据的有效性，舍去第3组数据，则平均消耗氢氧化钠的体积为V(标准) = (21.01+20.99)mL/2=21.00mL，根据公式c(待测)V(待测)=c(标准)V(标准)可知，c(待测)=0.021L×0.1000mol/L÷0.020L=0.1050mol/L.
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【题目】白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。
（1）热解反应的方程式为________________。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是________________。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：
①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；
②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO4 1.165 g；
③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。___________________
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【题目】铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________，其最外层电子的电子云形状为___________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。
②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
③SO42-中S原子的杂化方式为___________，VSEPR模型名称为___________________。
(3)Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为_____，σ键和π键的数目之比为______________。其空间构型为__________。
(4)K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为_____(用化学符号表示)
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【题目】如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS＝Na2Sx。下列说法不正确的是
A. 负极反应式为Na - e- = Na+
B. 放电时，消耗32 g正极活性物质，转移的电子为2 mol
C. M的作用是导电和隔离钠与硫
D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍
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【题目】将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3.92 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为
A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L
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【题目】下列说法正确的是：
A. 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)
H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
B. 已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
C. 已知：
则可以计算出反应
的ΔH为－384 kJ·mol-1
D. 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
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【题目】五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）
A. 非金属性：X>Z
B. 气态氢化物的稳定性：M<N
C. X和Y形成的化合物只可能含离子键
D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
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【题目】有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是（ ）
A. 高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B. 硅可由二氧化硅还原制得
C. 常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应
D. 自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅
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【题目】2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示______________、________________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响；
(2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________________________________________________________________；
(3)图中ΔH＝________kJ·mol－1；
(4)已知单质硫的燃烧热ΔH＝－296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH________(写出计算过程)。
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