【题目】对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。用烯烃A和芳烃E合成M的一种路线如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______;B的化学名称为_______。
(2)检验B中官能团所用的试剂为_______；由E生成F的化学方程式为_______。
(3)由G生成H的反应类型为_______；H在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为_______。
(4)M的同分异构体有多种,写出其中符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：_______________。
①苯环上只有两个取代基;②核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积比为12∶2∶2∶2∶1。
(5)参照上述合成路线,写出以乙烯和环氧乙烷为原料(其他试剂任选)制备1，6-己二醛的合成路线图：_______。
【答案】 CH2＝C(CH3)2 2-甲基-2-溴丙烷 氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液 
+HNO3(浓)
+H2O 还原反应 n
+（n-1）H2O 
、
或
等 CH2=CH2
CH2Br-CH2Br
【解析】试题分析：由题中合成路线可知，A与溴化氢发生加成反应生成B，由B的结构简式CBr(CH3)3可推断出A的结构简式为CH2＝C(CH3)2。C与环氧乙烷反应生成D，D与H反应生成M，由M的分子结构可知，D的结构简式为(CH3)3CCH2CH2OH。E为芳香烃，其分子式为C7H8，则E是甲苯，甲苯发生硝化反应生成F，F发生氧化反应生成G，G发生还原反应生成H，H的结构简式为
，由H可以推断出F为
、G为
。
(1)A的结构简式为CH2＝C(CH3)2；B的化学名称为2-甲基-2-溴丙烷。
(2) 卤代烃属于非电解质，故通常不能直接检验卤代烃分子中的卤素原子，通常检验其水解产物中的卤素离子，故检验B中官能团所用的试剂为氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液；由E生成F的化学方程式为+HNO3(浓) +H2O。
(3) 由G生成H的反应类型为还原反应， H在一定条件下能发生缩聚反应，该反应的化学方程式为：
n
+（n-1）H2O。
(4)M的同分异构体符合下列条件：①苯环上只有两个取代基；②核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积比为12∶2∶2∶2∶1。符合以上条件的同分异构体有
、
或
等。
(5)以乙烯和环氧乙烷为原料制备1，6-己二醛，首先乙烯与溴发生加成反应生成CH2Br-CH2Br，然后CH2Br-CH2Br与Mg反应生成
，接着与环氧乙烷反应生成
，最后发生催化氧化生成1，6-己二醛，具体合成路线如下：CH2=CH2
CH2Br-CH2Br
。
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列除去杂质的实验方法正确的是
A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入KOH溶液，充分反应后，弃去水溶液
B. 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液
C. 除去苯中少量的甲苯：加高锰酸钾溶液，振荡，分液
D. 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏
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【题目】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验
(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。
(2)装置Ⅱ的作用是____________________________________。
(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________；发生反应的化学方程式为_______________________________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_____________之间添加下图中的_____________装置(填序号)，该装置的作用是____________。
(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_________________。
(6)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 ___________________。
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【题目】下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A.全部
B.⑤⑥
C.③④
D.①②
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【题目】聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是 ( )
M
A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B. B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应
C. 1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH
D. A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2
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【题目】对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是
A. 中和碱的能力相同 B. 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
C. OH-的物质的量浓度相同 D. H+的物质的量浓度不同
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【题目】前几日的学业水平测试时期，因温度骤降，许多学生使用上了“暖宝宝。暖宝宝采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石和食盐，铁粉在原电池中充当
A. 负极 B. 正极 C. 阳极 D. 阴极
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【题目】K2S2O8具有强氧化性(S2O82-中含有过氧根)，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图(电极材料是石墨)所示，下列说法中错误的是
A. C1电极上的电极反应式为：2SO42--2e-=S2O82-
B. 通电后Na+移向C2电极
C. 反应一段时间后，溶液的pH减小
D. 电解过程中，两电极上参与反应的离子的物质的量相等
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【题目】S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，向熔融的硫中通入限量氯气反应制得，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下：
水溶性 | 密度(g/cm3) | 颜色 | 熔点 | 沸点 | |
S2Cl2 | 空气中发烟雾，遇水即水解 | 1.687 | 金黄色 | -76℃ | 138℃ |
SCl2 | 溶于水且剧烈反应 | 1.621 | 樱桃红 | -122℃ | 59℃ |
用如图所示装置制备S2Cl2，回答下列问题：
(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为________。
(2)制取Cl2应选用的裝置是_______(填字母编号)；反应的离子方程式为________。
(3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为____(按气流方向，用小写字母表示)。
(4)仪器D的名称是_______；D中碱石灰的作用是________。
(5)为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是____________
(6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式_________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为________________。
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