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    【题目】下列除去杂质的实验方法正确的是

    A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入KOH溶液，充分反应后，弃去水溶液

    B. 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液

    C. 除去苯中少量的甲苯：加高锰酸钾溶液，振荡，分液

    D. 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏

    【答案】D

    【解析】

    A.乙酸乙酯与KOH溶液能反应，除去乙酸乙酯中的少量乙酸应该加入饱和碳酸钠溶液，故A错误；

    B.苯酚和甲苯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；

    C.酸性高锰酸钾溶液能把甲苯氧化成苯甲酸，酸性高锰酸钾溶液与苯不反应，但苯甲酸与苯互溶，故C错误；

    D.乙醇和水的沸点不同，水可与生石灰反应，用蒸馏的方法分离，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二醛(OHC-CHO)化学性质活泼，是纺织工业中常用的一种有机原料，能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。请回答下列相关问题:

    (1)乙二醇气相催化氧化法

    以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250℃左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反应方程式:

    I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)△H1

    II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)△H2

    已知反应I中相关化学键键能数据如下:

    化学键

    C-H

    C-O

    H-O

    O==O

    C==O

    C-C

    E/kJ·mol-1

    413

    343

    465

    498

    728

    332

    ①△H1=_____kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=________。

    ②欲提高I的平衡产率，可以采取的措施是______(填标号)。

    A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.减小压强

    ③提高乙二醛反应选择性的关键因素是_________________________。

    ④保持温度和容积不变，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是________(填标号)。

    A.v正(O2)=2v逆(H2O)

    B.混合气体的压强不再随时间变化而变化

    C.混合气体的密度不再发生变化

    D.乙二醇与OHC-CHO的物质的量之比为1:1

    E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化

    (2)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

    11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反应釜内，在Cu(NO3)2催化下，控制温度在38～40℃时，反应10h，再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。

    ①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时，有N2O产生。其化学方程式为______________________。

    ②利用上面数据，计算乙二醛的产率为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2 NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O

    B. 步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

    C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用

    D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向0. 10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f=]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. f=0时，溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)

    B. f=0.5时，溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)

    C. f= 1时，溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-)

    D. f=2时，溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“十三五”期间，云南省将推进8条支线天然气管道的建设，促成云南真正迈入“气化时代”。根据下列有关天然气的研究和应用回答问题：

    （l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焙。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0。某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：

    化合物

    CO2

    CH4

    CO

    摩尔生成焓（kJ·mol）

    -395

    -74.9

    -110.4

    CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（s）的热化学方程式为______。

    （2）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图1所示。则总反应的反应速率取决于反应_______（填“I”或“Ⅱ”）。

    （3）一定温度下反应：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）的平衡常数表达式Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度表示）.

    （4）在压强为p1、p2、p3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4（g）与1.0mol CO2（g）,发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）.测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。

    ① a点时CH4的转化率为_______。

    ② 压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______，判断理由是_____。

    温度为Tl℃、压强为P3时，b点处v（正）_____v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。

    （5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图3所示，该电池负极的电极反应式为________。若电极B附近通入1m3空气（假设空气中O2的体积分数为20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体积为_______m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

    A. 通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C. W的电负性比X的的电负性大

    D. 第一电离能：R＞W＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X是一种具有果香味的合成香料，如图所示为合成X的一种流程。 E是日常生活中常见的一种有机物，碳、氢的质量分数分别约为52.17% 、13.04% ，其余为氧，E的相对分子质量为46，其中含有甲基和亚甲基(—CH2—)。

    请根据以上信息，回答下列问题:

    (1)A分子中官能团的名称是_____，E的结构简式是_______。

    (2)D→E的化学反应类型为________。

    (3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是___。

    (4)写出和E是同系物且差2个碳原子能和钠反应的所有同分异构体的结构简式_______________________________________________。

    (5)反应C + EX的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应式正确的是

    A. 铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2++2e-=Pb

    B. 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式:Zn-2e-=Zn2+

    C. 酸性高锰酸钾与草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2O

    D. I用铁氰化钾检验Fe2+:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。用烯烃A和芳烃E合成M的一种路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_______;B的化学名称为_______。

    (2)检验B中官能团所用的试剂为_______；由E生成F的化学方程式为_______。

    (3)由G生成H的反应类型为_______；H在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为_______。

    (4)M的同分异构体有多种,写出其中符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：_______________。

    ①苯环上只有两个取代基;②核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积比为12∶2∶2∶2∶1。

    (5)参照上述合成路线,写出以乙烯和环氧乙烷为原料(其他试剂任选)制备1，6-己二醛的合成路线图：_______。

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