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    【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

    A. 通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C. W的电负性比X的的电负性大

    D. 第一电离能：R＞W＞Y

    【答案】D

    【解析】根据元素在周期表中的位置可判断出：R为Ar、Z为Br、Y为S、W为P、X为N。

    A、Br2在常温下为液体，而S和P在常温下为固体，所以五种元素的单质中，不是Br2的沸点最高，A错误；B、S2-的电子层结构与Ar相同，而Br-的电子层结构与Ar不相同，B错误；C、N的电负性大于P的电负性，C错误；D、同周期，从左到右，元素的电离能增大，但第ⅤA的电离能大于第ⅥA的，第ⅡA的电离能大于第ⅢA的，所以第一电离能大小关系为：Ar>P>S，D正确。正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)

    A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

    B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

    C. 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

    D. 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属冶炼的说法正确的是

    A.由于铝的金属性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产单质铝

    B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质

    C.根据金属的活泼性不同，采用不同的金属冶炼方法

    D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(　　)

    A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

    B. 2Ag2O4Ag＋O2↑

    C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    D. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的实验方法正确的是

    A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入KOH溶液，充分反应后，弃去水溶液

    B. 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液

    C. 除去苯中少量的甲苯：加高锰酸钾溶液，振荡，分液

    D. 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

    (1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    ①pH＝11时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

    ②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

    (2)25 ℃，两种酸的电离常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10－2

    6.3×10－8

    H2CO3

    4.2×10－7

    5.6×10－11

    ①HCO的电离常数表达式K＝________。

    ②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。

    已知：

    （1）A为芳香化合物，其结构简式是________________________________________

    （2）A→B的化学方程式是，_____________________反应类型是_____________________________________

    （3）M无支链，N中含有的官能团是_________________________________

    （4）M连续氧化的步骤如下：

    M转化为Q的化学方程式是________________________________。

    （5）X的分子式是C4H7O2Br。下列说法正确的是（_______）

    a．F能发生酯化反应和消去反应

    b．Y在一定条件下可生成高分子化合物

    c．1 molX与NaOH溶液反应时，最多消耗2mol NaOH

    （6）E的结构简式是_____________________________________

    （7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

    （1）向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少燃烧产物SO2的排放，生成CaSO4。写出SO2减少的化学方程式：___________________________________________。

    （2）煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，发生该反应的化学方程式为：_______________________________。

    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，该反应的化学方程式为：___________________________________。

    （4）天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。其中漂白粉的作用是杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为：_________________________。

    （5）处理含Cr2O72-的废水可先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变为难溶的Cr(OH)3，在该过程中氧化剂为______________，其中氨水转化Cr3+为Cr(OH)3的离子方程式为____________________________________________；该方案处理后的废水中因含有大量________元素，直接排放会导致水体富营养化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

    A. 中和碱的能力相同 B. 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

    C. OH-的物质的量浓度相同 D. H+的物质的量浓度不同

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